Question

標況下，某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳和3.6克水，則這兩種氣體可能是（　�。�

• A、CH₄ 和 C₃H₈
• B、CH₄ 和 C₃H₄
• C、C₂H₂ 和C₃H₄
• D、C₂H₄ 和 C₂H₆

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：取2.24升該混合氣體，完全燃燒得到4.48升二氧化碳和3.6克水，其中混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.2mol，則說明混合氣體平均分子式為C₂H₄，利用平均值法判斷．

解答： 解：2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，水的物質(zhì)的量=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合氣體平均分子式為C₂H₄，
A．CH₄和C₃H₈混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，故A不符合；
B．CH₄和C₃H₄按照1：1混合，平均分子式為C₂H₄，故B符合；
C．C₂H₄和C₃H₄混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，故C不符合；
D．C₂H₄和C₂H₆混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查有機物分子式的確定、混合物計算等，題目難度中等，關(guān)鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．