Question

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大．如表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)．從表格中判斷以下說法中不正確的是（　　）

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

• A、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄→2H⁺+SO₄^2-
• B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
• C、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
• D、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．硫酸在冰醋酸中存在電離平衡；
B．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)；
C．酸有電離平衡常數(shù)，說明酸中存在電離平衡；
D．這幾種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中都部分電離．

解答： 解：A．硫酸在冰醋酸中存在電離平衡，其電離方程式為H₂SO₄?H⁺+HSO₄^-，故A錯(cuò)誤；
B．酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強(qiáng)，這幾種酸中，電離平衡常數(shù)最大的是高氯酸，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，故B正確；
C．酸有電離平衡常數(shù)，說明酸中存在電離平衡，這幾種酸在冰醋酸中都存在電離平衡，所以都沒有完全電離，故C正確；
D．這幾種酸在水中都完全電離，在冰醋酸中都部分電離，所以電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑相關(guān)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱之間的關(guān)系，根據(jù)酸在水溶液里或冰醋酸中電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶劑的關(guān)系，注意：該溶液的溶劑是冰醋酸不是水．