Question

現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價氧化物含A40％，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8 gC與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子．則：

(1)五種元素的元素符號分別為：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強的是________，簡單離子還原性最強的是________．

(3)依次寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式________、________、________、________、________，其中酸性最強的是________，堿性最強的是________．

(4)寫出D單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________．

(5)寫出B、C元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

分析：B為第ⅠA族，B與D形成BD型離子化合物，說明D為第ⅦA族．又B、D兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且均為前四周期元素，所以當(dāng)B為Na時，D為F，或者B為K時，D為Cl．C與D形成CD3型化合物，則C為第ⅢA族元素，可能為B或者Al，C與酸反應(yīng)形成C3+離子，則1 mol C對應(yīng)1.5 mol的H2，根據(jù)1.8 g C產(chǎn)生的氫氣0.1 mol，求出C的摩爾質(zhì)量為27 g/mol，求出C為Al．又E比C原子少一個電子，則E為Mg；D比A多1個質(zhì)子，D為F時，A為O，不存在氧化物，所以D為Cl，A為S，B可推出為K．