Question

現(xiàn)有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8 g C與足量的稀H₂SO₄反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。則：

(1)五種元素的元素符號(hào)分別為：A           ，B        ，C        ，?D           ，E        。

(2)五種元素中，單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是             ，簡單離子還原性最強(qiáng)的是              。

(3)依次寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：              、           、           、           、           ，其中酸性最強(qiáng)的是              ，堿性最強(qiáng)的是           。

(4)D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　。

(5)B、C元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　。

Answer 1

(1)S　K　Al　Cl　Mg

(2)K　S^2-

(3)H₂SO₄  KOH  Al(OH)₃? HClO₄　Mg(OH)₂　HClO₄　KOH

(4)Cl₂+2OHCl^-+ClO+H₂O　(5)H₃AlO₃+KOHKAlO₂+2H₂O

解析:

由題意知A為S，B為K，C為Al，D為Cl，E為Mg。