12．一定溫度下，Mg（OH）2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，采取的措施可能是（　�。�
A．加適量水B．通HCl氣體C．加NaOH固體D．加MgSO4 固體

分析 因Ksp不變，而[Mg2+]不變，則[OH-]不變，說明仍為飽和溶液，應(yīng)加水促進(jìn)溶解，以此解答該題．

解答 解：A．加水促進(jìn)溶解，固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，仍為飽和溶液，故A正確；
B．加入HCl，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，[Mg2+]濃度增大，故B錯誤；
C．加NaOH固體，[OH-]增大，抑制水解，故C錯誤；
D．加MgSO4 固體，[Mg2+]增大，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從濃度的角度把握平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下對影響反應(yīng)方向的因素的判斷錯誤的是（　�。�
A．有時(shí)焓變起決定性作用
B．有時(shí)熵變起決定性作用
C．焓變和熵變是兩個主要因素
D．溫度不可能對反應(yīng)方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
D．氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法不正確的是（　�。�
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定沒有乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中可能含有C3H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知lg2=0.3，KSP[Cr（OH）3]=6.4×10-31．某工廠進(jìn)行污水處理時(shí)，要使污水中的Cr3+以Cr（OH）3形式除去，當(dāng)c（Cr3+）=1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少為（　�。�
A．4.4B．5.6C．6.7D．8.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．M離子濃度越大，pM值越大
B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
C．b點(diǎn)表示MgCO3為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
D．a點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯；溴；溴化鐵．
有關(guān)的化學(xué)方程式是．
（2）請你推測長直導(dǎo)管b的作用：一是導(dǎo)氣，二是冷凝的作用．
（3）請你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒于液面中？
不可；原因：易產(chǎn)生倒吸．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀
生成，反應(yīng)的離子方程式：Br-+Ag+=AgBr↓反應(yīng)完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體，這可能是因?yàn)殇灞饺芙獠糠咒宓木壒剩冧灞綖闊o色色液體，它比水重（輕或重）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（I）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.1mol/（L．min）．
（II）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X?3Y+Z．
（2）當(dāng)t=10時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是0.02mol/（L．min）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是BC．
A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）    0    1    2    3    4    5
n（NO）（mol） 0.020  0.010  0.008  0.007  0.007 0.007
（1）800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L．
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi) 該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v正（NO）=2v逆（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是bcd．
a．及時(shí)分離出NO2氣體　b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度        d．選擇高效催化劑．
（5）平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為：65%．

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