18．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B．光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2
C．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
D．氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/td>

分析 氯水中溶解氯氣為黃綠色，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，次氯酸具有漂白性，可使試紙褪色，故A正確；
B．光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是氧氣，故B錯(cuò)誤；
C．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，本題中要注意氯水的成分和性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國、美國及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們在“分子馬達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該分子的說法正確的是（　　）
A．該分子中有兩個(gè)手性碳原子
B．兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面
C．能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)
D．1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．少量的鈉可以保存煤油中，如果露置在空氣中會(huì)迅速和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉
C．鈉長期放罝在空氣中，最終將變成碳酸鈉
D．當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO2通過一定量的Na2O2固體后，收集到3.36L氣體，則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　�。�
A．6.0gB．4.8gC．3.2gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、PO43-、NO3-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．無色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-
D．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C．某無色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液中一定含有大量的H+
D．某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，Mg（OH）2固體在水中達(dá)到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，采取的措施可能是（　　）
A．加適量水B．通HCl氣體C．加NaOH固體D．加MgSO4 固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為0.6mol•（L•min）-1．
（2）x=3．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）．
A．壓強(qiáng)不再變化  B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化          D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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