Question

6．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③蔗糖　④CO₂�、軭₂SO₄　⑥Ba（OH）₂固體　 ⑦氯酸鉀溶液�、嘞∠跛帷、崛廴贏l₂（SO₄）₃
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{1}{4}$．用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O
（4）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
（5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{57}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為6e^-，以此來解答；
（3）離子反應(yīng)H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的強堿與強酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，據(jù)此寫出滿足該條件的化學(xué)方程式；
（4）硫酸鋁為離子化合物，在水中能夠電離出鋁離子和硫酸根離子；
（5）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出該溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度；

解答 解：（1）電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足條件的有：①HCl氣體②Cu⑤H₂SO₄�、轇a（OH）₂固體⑨熔融Al₂（SO₄）₃；非電解質(zhì)為在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件的為：③蔗糖�、蹸O₂，故答案為：①⑤⑥⑨；③④；
（2）反應(yīng)3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，銅元素的化合價升高，則銅為還原劑，所以生成的Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物，8molHNO₃參加反應(yīng)，2molHNO₃中N元素的化合價降低，則參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{1}{4}$，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下所示：；
故答案為：Cu（NO₃）₂；$\frac{1}{4}$；．

（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)表示強酸與可溶性的強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性的鹽和水，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（4）⑨硫酸鋁在為強電解質(zhì)，在水溶液中能夠完全電離出鋁離子和硫酸根離子，其電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故答案為：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-；
（5）2g⑨硫酸鋁的物質(zhì)的量為$\frac{2g}{342g/mol}$=$\frac{1}{171}$mol，溶于水配成1000mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{\frac{1}{171}×3}{1}$=$\frac{1}{57}$mol/L，
故答案為：$\frac{1}{57}$mol/L．

點評 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、氧化還原反應(yīng)判斷、物質(zhì)的量濃度的計算、離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握氧化劑、還原劑的概念，明確物質(zhì)的量濃度概念及計算方法．