17．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．檢驗?zāi)澄镔|(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是：樣品粉碎→加水溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液
C．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D．甲基苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代的產(chǎn)物可能有3種

分析 A．由反應(yīng)可知，△S＜0，自發(fā)進行可知△H-△S＜0；
B．Fe2O3不溶于水；
C．加少量硫酸銅，與Zn反應(yīng)生成Cu，構(gòu)成原電池；
D．甲苯苯環(huán)上有3種H，3個碳原子的烷基有2種．

解答 解：A．由反應(yīng)可知，△S＜0，自發(fā)進行可知△H-△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B．Fe2O3不溶于水，應(yīng)加鹽酸溶解→過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，故B錯誤；
C．加少量硫酸銅，與Zn反應(yīng)生成Cu，構(gòu)成原電池，則反應(yīng)速率加快，故C錯誤；
D．甲苯苯環(huán)上有3種H，3個碳原子的烷基有2種，則取代的產(chǎn)物可能有3×2=6種，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及反應(yīng)進行方向、物質(zhì)鑒別、原電池及反應(yīng)速率、同分異構(gòu)體等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．工藝流程如圖所示．

（1）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是：NaClO，當有0.2molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：0.6NA，
（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純操作是：將粗產(chǎn)品用B溶解
A．H2O     B．稀NaOH溶液     C．稀KOH溶液    D．稀H2SO4
然后加入飽和KOH溶液  溶液，冷卻結(jié)晶．
方法Ⅱ：電解法．以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH．
（4）電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
（5）K2FeO4作為一種很好的水處理劑，有雙重作用，能夠殺菌是利用其氧化性，凈水原理是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應(yīng)開始時向容器內(nèi)加入2mol SO2和1.6mol O2，2min末反應(yīng)達到平衡，此時n（O2）=0.7mol．求：
（1）前2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率；
（2）2min末SO3的濃度；
（3）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．53.0g Na2CO3的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2B．0.25molC．1.0molD．0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．配平5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．自2016年1月1日起將施行修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，如太陽能、風(fēng)能等，減少對化石能源的依賴
B．直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物（PM2.5）分散在空氣中形成的混合物具有丁達爾效應(yīng)
C．燃煤進行脫硫、脫硝處理，減少硫氧化物和氮氧化物的排放
D．通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
B．1.2gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.02NA
C．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．4.6 g NO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①HCl氣體②Cu③蔗糖�、蹸O2　⑤H2SO4�、轇a（OH）2固體　 ⑦氯酸鉀溶液　⑧稀硝酸�、崛廴贏l2（SO4）3
（1）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是③④．
（2）②和⑧反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的$\frac{1}{4}$．用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O
（4）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
（5）2g ⑨溶于水配成1000mL溶液，SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{57}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液．下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的反應(yīng)式為N2H4-4e-═N2↑+4H+
C．放電時，電流從b極經(jīng)過負載流向a極
D．其中的離子交換膜需選用陰離子交換膜

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