I.下列描述中正確的是
 

A.CS2為V形的極性分子                   B.Cl0-3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對       D.SiF4和SO2-3 的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ.下列說法中錯誤的是:
 

A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+ 和[Cu(NH34]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
Ⅲ.雷尼鎳(Raney-Ni)是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的催化劑,由鎳-鋁合金為原料制得.
(1)元素第一電離能:Al
 
Mg(選填:“>”、“<”、“=”)
(2)雷尼鎳催化的一實(shí)例為:精英家教網(wǎng)
化合物b中進(jìn)行sp3雜化的原子有:
 

(3)一種鋁鎳合金的結(jié)構(gòu)如圖,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是:
 
(選填序號:a.氯化鈉  b.氯化銫  c.石英  d.金剛石).
精英家教網(wǎng)
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀.
①Ni2+在基態(tài)時,核外電子排布式為:
 

②在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為4).
精英家教網(wǎng)
分析:Ⅰ、依據(jù)價層電子對互斥理論可知CS2為直線形的非極性分子,Cl03-是三角錐形;硫原子最外層有6個電子,和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對,SiF4和SO32- 的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形,但中心原子均采用的是sp3雜化;
Ⅱ、根據(jù)配位鍵、電負(fù)性、極性分子的概念以及原子晶體的熔沸點(diǎn)知識來解答;
Ⅲ、(1)Mg元素原子的3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低;
(2)苯環(huán)中存在大π鍵,碳原子雜化數(shù)為2,采取sp2雜化,側(cè)鏈中C、O、N原子根據(jù)成的單鍵數(shù)目與孤對電子確定雜化軌道數(shù)目判斷雜化方式;
(3)由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中,Ni原子數(shù)目為1,Al原子數(shù)目為8×
1
8
=1,為AlNi,每個Ni原子周圍有8個Al原子,每個Al原子周圍有8個Ni原子,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)中各物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)判斷;
(4)①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;
②Ni2+含有空軌道,N原子含有孤對電子對,N原子與Ni2+形成配位鍵,氧原子與氫原子之間形成氫鍵.
解答:解:Ⅰ、A、依據(jù)價層電子對互斥理論可知CS2為直線形的非極性分子,故A錯誤;
B、由價層電子對互斥理論可知Cl03-中中心原子的孤電子對數(shù)是
1
2
×(8-3×2)=1,所以Cl03-是三角錐形,故B錯誤;
C、硫原子最外層有6個電子,和氟原子之間有6對完全相同的成鍵電子對,故C正確;
D、SiF4和SO32- 的空間構(gòu)型分別為正四面體和三角錐形,但中心原子均采用的是sp3雜化,故D正確;
故選CD;
Ⅱ、A.SO2是極性分子,SO3是非極性分子,故A錯誤;
B.在NH4+中,氮原子和氫原子之間存在配位鍵,[Cu(NH34]2+中,銅和氮原子間存在配位鍵,故B正確;
C.元素電負(fù)性越大的原子,吸引電子的能力越強(qiáng),故C正確;
D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大,故D正確;
故選A;
Ⅲ、(1)Mg元素原子的3s能級容納2個電子,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低,第一電離能高于同周期相鄰的元素,故第一電離能Al<Mg,故答案為:<;
(2)苯環(huán)中存在大π鍵,碳原子雜化數(shù)為2,采取sp2雜化,側(cè)鏈中C原子成4個單鍵,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,O原子成2個單鍵,含有2對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,N原子成3個單鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故答案為:C、N、O;
(3)由圖可知鋁鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)中,Ni原子數(shù)目為1,Al原子數(shù)目為8×
1
8
=1,為AlNi,每個Ni原子周圍有8個Al原子,每個Al原子周圍有8個Ni原子,
a.氯化鈉中每個鈉離子周圍有6個氯離子,每個氯離子周圍有6個鈉離子,不符合;
b.氯化銫中每個銫離子周圍有8個氯離子,每個氯離子周圍有8個銫離子,符合;
c.石英為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硅原子周圍有4個氧原子,氧原子周圍有2個硅原子,不符合;
d.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),每C原子周圍有4個C原子,不符合;
故答案為:b;
(4)①Ni是28號元素,核外有28個電子,其原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;
②Ni2+含有空軌道,N原子含有孤對電子對,N原子與Ni2+形成配位鍵,不同分子中氧原子與氫原子之間形成氫鍵,如圖所示:精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng)
點(diǎn)評:本題考查知識點(diǎn)有電離能、雜化軌道、化學(xué)鍵、核外電子排布規(guī)律等,涉及的知識點(diǎn)較多,題目綜合性較強(qiáng),難度大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?海南)I下列描述中正確的是
C、D
C、D

A、CS2為V形的極性分子
B、Cl03- 的空間構(gòu)型為平面三角形
C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D、SiF4和SO32- 的中心原子均為sp3雜化
Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛.請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
;
(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)NiO
 FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為
6
6
、
6
6
;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示.該合金的化學(xué)式為
LaNi5
LaNi5
;
(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如圖所示.
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵,碳氮之間的共價鍵類型是
一個σ鍵、一個π鍵
一個σ鍵、一個π鍵
,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
配位鍵
配位鍵
;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在
氫鍵
氫鍵
;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有
sp2、sp3
sp2、sp3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

    ②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;

    ③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 題型:填空題

(20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是

A.CS2為V形的極性分子
B.Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;
      
(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題(海南卷) 題型:填空題

20)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

    ②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;

    ③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案