20)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

    ②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;

    ③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

【答案】

 

19-I  C、D

19-II

(5)①一個σ鍵、一個π鍵  ②氫鍵   ③sp2、sp3

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”.請你參與探究并回答有關(guān)問題:
(1)一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+
①可觀察到實驗現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀,迅速變灰綠色,最終變紅棕色沉淀
,
②反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈現(xiàn)血紅色,但當?shù)渭舆^量新制氯水時,卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去.為了弄清溶液紅色褪去的原因,同學(xué)們查到如下資料:
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽(含有FeO42-).
②SCN-的電子式為
③氯水具有很強的氧化性.
于是同學(xué)們提出兩種假設(shè),
①第一種假設(shè)是:Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-,請寫出該離子反應(yīng)方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二種假設(shè)是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
,
II.某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時反應(yīng)將
向逆反應(yīng)方向進行
向逆反應(yīng)方向進行
(填“向正反應(yīng)方向進行”、“向逆反應(yīng)方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇,至少需額外補充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅,在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2g.
①請寫出燃料電池中的負極反應(yīng)式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
(標況,空氣中O2體積分數(shù)以20%計算).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

    ②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;

    ③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年高考化學(xué)試題分項專題六 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 題型:填空題

(20分)
19-I(6分)下列描述中正確的是

A.CS2為V形的極性分子
B.Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D.SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化
19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;
(2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);
(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;
      
(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。
①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;
②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;
③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(20分)

19-I下列描述中正確的是

    A、CS2為V形的極性分子

    B、Cl0— 3 的空間構(gòu)型為平面三角形

    C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

    D、SiF4和SO2— 3 的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:

    (1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________;

    (2)Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”);

    (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_______________、_______________;

    (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學(xué)式為_______________;

      

    (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+:在稀氨水介質(zhì)中,丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀,其結(jié)構(gòu)如右上圖所示。

    ①該結(jié)構(gòu)中,碳碳之間的共價鍵類型是鍵,碳氮之間的共價鍵類型是______________,氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_______________;

    ②該結(jié)構(gòu)中,氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________;

    ③該結(jié)構(gòu)中,碳原子的雜化軌道類型有_______________。

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