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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是

A. 在容量瓶中定容時，俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線

C. 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

【答案】A

【解析】

試題A．在容量瓶中定容時,俯視刻度線液面在刻度線下方，濃度偏高，A正確；B．用量筒量取濃鹽酸時,俯視刻度線體積減小，濃度偏低，B錯誤；C．轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線溶液體積增加，濃度偏低，D錯誤，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作用是______。

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是___________，如果反應(yīng)中生成了標準狀況下22.4L的氣體，被還原的離子得電子的物質(zhì)的量是__________。

Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯進行消毒，可避免產(chǎn)生對人體健康有害的有機氯代物。

（1）工業(yè)上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應(yīng)制得，則化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定含氯消毒劑的質(zhì)量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO2的有效氯含量是_______。

（3）某同學(xué)欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定（假定ClO2全部轉(zhuǎn)化為Cl－），他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水樣中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42－的濃度是5.0×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是

A. 溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B. 氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋

C. Z2在①③反應(yīng)中為還原劑

D. X2＋是XO的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油加工的敘述中，不正確的是

A. 石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔沸點的純凈物

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C. 石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物，包括石油氣

D. 石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳氫化合物，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PFS是水處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸應(yīng)是__________；PFS中鐵元素的化合價為__________；在酸浸槽中,為了提高浸出率，可以采取的措施有_________（寫兩條）。

(2)若廢鐵屬含有較多鐵銹（Fe2O3·xH2O），則酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式有_____________。

(3)如果反應(yīng)釜中用H2O2作氧化劑，則反應(yīng)的離子方程式為________；生產(chǎn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)釜中產(chǎn)生了大量的氣體，且溫度明顯升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。如果溶液酸性過強，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又會生成大量的氫氧化鐵沉淀。若溶液中Fe3+的濃度為1mol·L-1，當Fe3+開始沉淀時，涪液的pH約為_________。［已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39］。