【題目】工業(yè)上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業(yè)產(chǎn)品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述不正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極區(qū)遷移，電解后正極區(qū)PH減小

B. ab為陽離子交換膜，負(fù)極區(qū)得到NaOH溶液

C. 負(fù)極區(qū)反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，會(huì)有4molNa+進(jìn)入負(fù)極區(qū)

【答案】C

【解析】A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，A正確；B.陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，鈉離子通過陽離子交換膜加入陰極區(qū)，產(chǎn)生氫氧化鈉，B正確；C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，C錯(cuò)誤；D. 每有1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電荷守恒可知會(huì)有4molNa+進(jìn)入負(fù)極區(qū)，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目　　　　　　　 　D．溶液的密度

（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需要檢查_____________。

③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（

a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面。（____）

b.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌時(shí)有溶液流出容器外（____）

c.配制時(shí)，500mL容量瓶已洗凈但有少量蒸餾水　（____）

d.定容時(shí)仰視刻度線。（____）

e. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（____）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為102。

(1)經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物含碳、氫、氧三種元素，其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子的5倍。該有機(jī)物的分子式是________；若該有機(jī)物無甲基、無醚鍵，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱________________，寫出該有機(jī)物與新制的氫氧化銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。

(2)經(jīng)紅外光譜測(cè)定，該有機(jī)物分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基和一個(gè)碳碳雙鍵，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________________________________(提示：羥基不能連在碳碳雙鍵上)。

(3)經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素，且所有原子均在同一平面，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是

A. 在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線

B. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線

C. 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是（　�。�

A. 糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味

B. 向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)

C. 油脂是高分子化合物，熱值較大

D. 在蛋白質(zhì)溶液中加入濃硫酸并微熱，可使蛋白質(zhì)變黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是( )。

A. 用淀粉—KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉—KI試紙會(huì)變藍(lán)

B. 足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉—KI試紙退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。酒精噴燈可用作高溫?zé)嵩础Ｕ_連接如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO2和CO（每套裝置限用一次）。請(qǐng)回答下列問題：

（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→__________________→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號(hào)）。

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________；

證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

（3）有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認(rèn)為有道理嗎？________（填“有”或“沒有”），并簡(jiǎn)述理由：

_________________________________________________________________。

（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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