8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．24克03和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．1.8克重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．100 mL 1.5mol/L氯化鎂溶液中含0.15 mol Cl-

分析 A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
B、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA來計(jì)算分子個(gè)數(shù)；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
D、求出氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析．

解答 解：A、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、24g臭氧中含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{24g}{48g/mol}{N}_{A}$=0.5NA，標(biāo)況下，11.2L氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)N=$\frac{V}{{V}_{m}}$NA=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5NA，故B正確；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol質(zhì)子，故0.09mol重水中含0.9mol質(zhì)子即0.9NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.15mol氯化鎂中含0.3mol氯離子即0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的考查，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．PCl3B．XeF2C．SF6D．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列做法正確的是（　　）
A．硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中，置于冷暗處
B．用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化
C．用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏w
D．用鹽酸為拋光液，拋光單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，0.1 mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH${\;}_{4}^{-}$+8OH-一8e-═BO${\;}_{2}^{-}$+6H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示正確的是（　�。�
A．乙酸乙酯：CH3COOCH3CH2B．硝基苯：
C．丙烯：CH2CHCH3D．二甲醚：CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是（　�。�
A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 gD．V=896 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+）

已知：苯甲酸相對(duì)分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g．
實(shí)驗(yàn)流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時(shí)，停止加熱．
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品．
③純度測(cè)定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示．
 第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
請(qǐng)回答：
（1）裝置A的名稱三頸燒瓶．若不用溫度計(jì)，本實(shí)驗(yàn)控制反應(yīng)溫度的措施為沸水浴加熱．
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機(jī)雜質(zhì)為MnCl2．
（3）操作②中趁熱過濾的目的是防止苯甲酸結(jié)晶析出，減少其損失，操作I的名稱過濾、干燥．
（4）步驟③中用到的定量?jī)x器有分析天平，分析天平，50mL酸式、堿式滴定管．
（5）樣品中苯甲酸純度為96.00%．
（6）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）A與C均能用銀氨溶液檢驗(yàn)，原因是二者均含有-CHO（寫官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（5）秸稈的主要成分為纖維素，以秸稈為主要原料制取沼氣，寫出主要的化學(xué)方程（已知：該反應(yīng)條件為細(xì)菌，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體）．

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