16．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，0.1 mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
D．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

分析 Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律判斷元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．

解答 解：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應(yīng)為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Cl元素，
A．W為Cl元素，對應(yīng)的HCl的水溶液為強(qiáng)酸，室溫下，0.1 mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1，故A錯(cuò)誤；
B．Z為Si，對應(yīng)的二氧化硅與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Y為Al，金屬性比鐵，可用鋁熱反應(yīng)置換出鐵，故C正確；
D．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序?yàn)镃＜Cl＜Si＜Al，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有機(jī)結(jié)合綜合考查學(xué)生分析能力、推斷能力的典型題目，建議同學(xué)們在學(xué)習(xí)中加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)和相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C．增加Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（　�。�
①中和熱測定中所用的小燒杯  ②中和滴定中所用的滴定管  ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶  ④噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c＞d；五種元素的原子，除稀有氣體外e的原子子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�
A．b、a、d、c、eB．e、b、a、d、cC．b、a、e、d、cD．c、d、e、a、b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成P（一種抗氧劑）的路線如圖：

已知：①+R2C$\stackrel{催化劑}{→}$（R為烷基）
②A和W互為同分異構(gòu)體，A分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，W核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為3：2：2：2：1．
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式是；E中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基；
（2）A→B的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；
（3）B經(jīng)催化加氫生成的物質(zhì)的名稱是2-甲基丙烷；
（4）G和W反應(yīng)生成P的化學(xué)方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（5）關(guān)于C和P，下列說法正確的是①③⑤⑥．
①C和P都能使FeCl3溶液顯色；②C和P都能與濃溴水反應(yīng)并生成白色沉淀；③C和P都能與Na2CO3溶液反應(yīng)；④C和P含有的官能團(tuán)種類相同；⑤P能發(fā)生水解反應(yīng)而C不能； ⑥等量的C和P與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH的量不相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)
B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＞NaHCO3
C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解
D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B．24克03和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)
C．1.8克重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．100 mL 1.5mol/L氯化鎂溶液中含0.15 mol Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）13C17O2分子中，中子數(shù)N=25．
（2）AXn+共有x個(gè)電子，則中子數(shù)N=A-x-n．
（3）11g D218O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為：5mol；11g D218O 中電子的物質(zhì)的量為：5mol；11g D218O 中中子的物質(zhì)的量為：6mol．
（4）36g T218O與80g D2O它們分別與足量金屬Na反應(yīng)時(shí)，所放出氣體的質(zhì)量之比是9：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．①氧化鈉②氫氧化鈉③過氧化鈉  ④亞硫酸鈉，1mol上述固體物質(zhì)長期放置于空氣中，下列說法正確的是（　　）
A．上述物質(zhì)都有發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．過氧化鈉在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C．質(zhì)量增加的情況是①＞③＞④＞②
D．質(zhì)量增加的情況是②＞①＞③＞①

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