Question

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na₂S₂O₃•5H₂O

反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）Na₂S₂O₃(aq)

實驗步驟：

 ①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml     乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                                。

（2）儀器a的名稱是            ，其作用是                                          。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是                               ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                        。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                

                                                                                      。

II.測定產(chǎn)品純度

   準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾¹碘的標準溶液滴定。

   反應(yīng)原理為：2S₂O₃²‾+I₂=S4O6^2-+2I‾

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                    。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對分子質(zhì)量為M）            。

III.Na₂S₂O₃的應(yīng)用

（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄²‾，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為                                                              。

Answer 1