升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是                 (　　)

A．化學反應速率v

B．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

續(xù)表

選項

實驗目的

實驗方案

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)正反應為吸熱反應，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為n mol。欲使H2的物質的量濃度增大1倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的是　　

①升高溫度�、谠龃髩簭姟、墼偻ㄈ雗 mol CO2和n mol H2

④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)

A．①②        B．②④

C．③④        D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：

2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是

A

B

C

D

升高溫度，平衡常數(shù)減小

0~3s內(nèi)，反應速率為：

v(NO2)=0.2mol·L-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應，

按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：

_______________________________。

物質

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－197 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質的物質的量/mol

SO2

O2

SO3

Ar

達到平衡時體系能量的變化

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是                                                    (　　)

A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ

B．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)相等

D．若在上述條件下反應生成2 mol SO3(s)的反應熱為ΔH1，則ΔH1>－197 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為__________；平衡時，氣體的總物質的量是__________。

（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I．制備Na2S2O3•5H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

 ①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml     乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是                                                。

（2）儀器a的名稱是            ，其作用是                                          。

（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是                               ，檢驗是否存在該雜質的方法是                                                        。

（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：                

                                                                                      。

II.測定產(chǎn)品純度

   準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標準溶液滴定。

   反應原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：                                    。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為         mL。產(chǎn)品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）            。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為                                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4                B．6                C．8                D．16

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