Question

9．下列敘述不正確的是（　　）

• A． H₂S與SO₂、NO與O₂、NH₃與HCl在常溫下均不能大量共存
• B． （NH₄）₂SO₃、Ca（HCO₃）₂、NaAlO₂均既能和稀硫酸又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
• C． Fe（OH）₃、FeCl₂、FeCl₃均可通過化合反應(yīng)得到
• D． 制備Fe（OH）₂時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，其目的是防止Fe（OH）₂被空氣氧化

Answer 1

分析 A．常溫下H₂S與SO₂反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，NO與O₂反應(yīng)生成二氧化氮，NH₃與HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨；
B．既能與稀硫酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的銨鹽（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO₃、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等，據(jù)此解答；
C．氫氧化亞鐵具有強的還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯氣具有強氧化性氧化變價金屬為高價態(tài)化合物；
D．苯比水輕在水溶液中上層可以阻止氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化．

解答 解：A．常溫下H₂S與SO₂反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，NO與O₂反應(yīng)生成二氧化氮，NH₃與HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨，H₂S與SO₂、NO與O₂、NH₃與HCl在常溫下均不能大量共存，故A正確；
B．（NH₄）₂SO₃是弱酸的銨鹽，能和氫氧化鈉反應(yīng)，也能和稀硫酸反應(yīng)，Ca（HCO₃）₂是弱酸酸式鹽，能和氫氧化鈉反應(yīng)，也能和稀硫酸反應(yīng)，NaAlO₂是強堿弱酸鹽和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；
C．鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，鐵與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，都屬于化合反應(yīng)，故C正確；
D．制備Fe（OH）₂時加苯液封，同時將滴管插入苯層液面以下，避免了空氣中氧氣進入，防止Fe（OH）₂被空氣氧化，能觀察到白色沉淀，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了二氧化硫、銨鹽、鐵及其化合物等物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是物質(zhì)特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．