Question

14．離子化合物O₂[PtF₆]的陰離子為[PtF₆]^-，可以通過反應(yīng)O₂+PtF₆→O₂[PtF₆]得到．則（　　）

• A． O₂[PtF₆]中只含離子鍵
• B． O₂[PtF₆]中氧元素化合價為+1
• C． 反應(yīng)中O₂是氧化劑，PtF₆是還原劑
• D． 每生成1molO₂PtF₆轉(zhuǎn)移1mol電子

Answer 1

分析 已知O₂（PtF₆）為離子化合物，其中Pt為+5價，氟只能為-1價，所以該化合物是由（PtF₆）^-陰離子和O₂⁺陽離子構(gòu)成的，在陰陽離子中都存在共價鍵，反應(yīng)中氧元素化合價升高從0～$\frac{1}{2}$，O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+1/2，鉑元素的化合價降低從+6～+5，所以反應(yīng)中O₂是還原劑，PtF₆是氧化劑；此反應(yīng)中每生成1molO₂（PtF₆）電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1mol．

解答 解：：A、化合物中的（PtF₆）^-陰離子和O₂⁺陽離子是原子團，其中都存在共價鍵，故A錯誤；
B、O₂（PtF₆）中氧元素的化合價是+$\frac{1}{2}$價，故B錯誤；
C、根據(jù)化合價的升降可知，O₂是還原劑，PtF₆是氧化劑，故C錯誤；
D、O₂～O₂⁺～e^-，PtF_6^～（PtF₆）^-～e^-，所以氧化還原反應(yīng) 中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1e^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)、概念判斷和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，關(guān)鍵是氟的化合價為-1價，正確標注元素化合價．