1．下列化學(xué)性質(zhì)敘述或有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
B．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

分析 A．發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水；
B．苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)；
C．-Br、-COOH均與NaOH反應(yīng)；
D．可能混有新雜質(zhì)氫氣．

解答 解：A．醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子反應(yīng)為HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故A正確；
B．苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，但與溴水不反應(yīng)，則能用苯萃取溴水中的溴，故B錯(cuò)誤；
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱的離子反應(yīng)為CH2BrCOOH+2OH-$\stackrel{△}{→}$CH2OHCOO-+Br-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．不能通入氫氣除雜，則除去乙烷中混有的乙烯的方法是通入溴水中洗氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷、混合物分離提純、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、有機(jī)物的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，反應(yīng)原理為：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物在a中第一層
B．a中有產(chǎn)物和水，還含HBr、Br2、CH3CH2OH等
C．反應(yīng)過(guò)程中濃硫酸顯示酸性、強(qiáng)氧化性、脫水性、難揮發(fā)性等性質(zhì)
D．燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH4（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)消耗2molNH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列鑒別方法中，不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．用紅外光譜法鑒別乙醇和二甲醚
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙炔
C．用碘水鑒別苯和四氯化碳
D．用溴的四氯化碳鑒別乙烯和乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：①苯酚  ②甲苯  ③溴乙烷  ④乙醇  請(qǐng)回答：
（1）能制取TNT炸藥的是②．（填序號(hào)，下同）
（2）能夠與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是①④．
（3）為了檢驗(yàn)③中的溴元素，以下操作合理的順序是bcda（填序號(hào)）．
a．加AgNO3溶液    b．加NaOH 溶液    c．加熱    d．加稀硝酸至溶液顯酸性
（4）寫(xiě)出常溫下能跟濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為；
（2）甲苯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）有機(jī)物C6H5C≡CCH2CBr3分子中，在同一條直線上的原子最多有6個(gè)；
（4）在澄清的苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，溶液渾濁，其反應(yīng)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生
B．斷裂1 mol A-A 鍵和1 mol B-B 鍵放出x kJ能量
C．斷裂2 mol A-B 鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第四周期．A位于周期表中的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍．同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B形成的化合物B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：2；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)镹＞O＞C，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．
（2）M與N分子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是①．
①中心原子雜化方式　　　 ②共價(jià)鍵鍵角　　　　 ③分子極性　　　　 ④立體構(gòu)型
（3）X和Y分別是B、C的某種氫化物，這兩種氫化物都含有18電子，X和Y的化學(xué)式分別是C2H6、N2H4，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X＜Y（“＞”或“＞”），原因是N2H4分子間有氫鍵，C2H6分子間是范德華力．
（4）在E形成的羰基配合物離子E（CO）n2+中，中心原子提供的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為16，則n=7．
（5）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖），則E晶體的1個(gè) 晶胞中E原子數(shù)為4，E原子的配位數(shù)為12．若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)E原子最近的距離$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{192}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．氫能源是21世紀(jì)極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用．請(qǐng)?jiān)谌鐖D中的兩個(gè)空格中填上循環(huán)過(guò)程中反應(yīng)物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽(yáng)能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）．
（1）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過(guò)程Ⅱ上應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）過(guò)程Ⅱ的完成可以在不同的電解質(zhì)溶液中進(jìn)行，試分別寫(xiě)出符合下列要求的電極反應(yīng)式：
①以稀硫酸為電解質(zhì)：正極：O2+4H++4e-═2H2O．
②以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)：負(fù)極：H2-2e-+2OH-=2H2O．
③當(dāng)電解質(zhì)為熔融ZrO2（摻雜有Y2O3）的晶體（在高溫下電離，以金屬陽(yáng)離子和O2-導(dǎo)電）時(shí)，正極：O2+4e-=2O2-，負(fù)極：H2-2e-+O2-=H2O．

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