加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                ；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極                           ，陽極                                  。

（1）5I－ + IO3－ + 6H+＝ 3I2 + 3H2O
（2）6H+ + 6e－ ＝ 3H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O

解析試題分析：（1）KIO3與鹽酸酸化的淀粉KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，離子反應(yīng)為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（2）總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在陽極生成碘酸鉀，陽極反應(yīng)為I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合價(jià)降低，則在陰極生成氫氣，陰極反應(yīng)為6H++6e-=3H2↑，
故答案為：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)及電解

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。

A．只有還原性B．還原性和酸性
C．只有氧化性D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為_____________________________________。
②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為________mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：______________________________________。
(3)ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，產(chǎn)物中有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為________________；處理100 m3這種污水，至少需要ClO2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從下表中選擇

陽離子
K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
陰離子
OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
 
(1)若A、B的水溶液均為無色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①B的化學(xué)式為__________________。
②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則
①A為_______________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：
Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。
（1）水處理技術(shù)的核心是減少或除去水中的各種雜質(zhì)離子。目前，_______ 和_______是主要的去離子方法。
（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是_______。
②廢水Ⅱ常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO3－)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)開_______。
③廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我國規(guī)定，Hg2＋的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過0. 05 mg/L。若某工廠排放的廢水1L中含，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)_______（填“是”或“否”）。
④廢水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若參加反應(yīng)的Cl2與CN－的物質(zhì)的量之比為5:2，則該反應(yīng)的離子方程式為____________
（3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進(jìn)行________處理。把進(jìn)行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_______中浸泡一段時(shí)間后便可再生。
（4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，如圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請回答：

①陽離子交換膜是指____（填“A”或“B”）。②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應(yīng)式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)(未配平)：
Mn2＋＋S2O82—＋H2O→MnO4—＋SO42—＋H＋；
①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是___________________________________。
②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量______________mol。
③寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________。
(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為___________________________________；
②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_____________。
(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強(qiáng)的還原性，可與Ag2O反應(yīng)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。
(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0℃、1.01×105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，恰好達(dá)到終點(diǎn)。已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
①該滴定過程中可選擇的指示劑為________。
②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________(用含“a、c、V”的字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有以下物質(zhì)：①液氨；②氨水；③鹽酸；④醋酸；⑤硫酸鋇；⑥銀；⑦氯化鈉晶體；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩酒精溶液。
（1）屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________________；
（2）能導(dǎo)電的是_________________________________________________________________；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

近年來，太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機(jī)的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

I、NaOH、FeCl3是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。
（1）在一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)的固體單質(zhì)有________和________（舉兩例）。
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是________。

A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．溶解后未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)
（2）FeCl3可以腐蝕蝕刷電路銅板，反應(yīng)的離子方程式為________________________________K2FeO4是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4可以由與FeCl3 與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為
______________________________________________.
Ⅱ丙烷在燃燒時(shí)能放如大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們
的日常生產(chǎn)和生活。
已知：

（1）反應(yīng)
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通人空氣，另一極通入丙烷氣體：燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2－。在電池內(nèi)部O2－移向_________極（填“正”或“負(fù)”）；電池的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________.
（3）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為_______________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案