無(wú)色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;
②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失;
④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
(2)寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
②                        , ③　                         。 

(1)Al3+、NO3—、SO42—　Fe3+、Ba2+、HCO3—
(2)②3Cu+8H++2NO3—3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                        。
(2)下列三種情況下，離子方程式與 (1)相同的是       (填序號(hào))。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量
(3)若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中的       (填序號(hào))曲線表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)?u>       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠用軟錳礦（含MnO2約70%及Al2 O3）和閃鋅礦（含ZnS約80%及FeS）共同生產(chǎn)MnO2，和Zn（干電池原料）。流程如下：

已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3，Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的電解反應(yīng)式為MnSO4+ZnSO4+2H2O    MnO2+Zn +2H2SO4。
（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是             。
（2）加入MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是         ：C的化學(xué)式是           。
（3）該生產(chǎn)中除得到Na2SO4、S等副產(chǎn)品外，還可得到的副產(chǎn)品是            。
（4）副產(chǎn)品S可用于制硫酸，轉(zhuǎn)化過(guò)程是：S→SO2→SO3→H2SO4。寫出第二步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式           。
（5）要從Na2SO4溶液中得到芒硝（ Na2SO4．10H2O），需進(jìn)行的操作有蒸發(fā)濃縮、          、
過(guò)濾、洗滌、干燥等。
（6）從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦投料的質(zhì)量比大約是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

含有農(nóng)藥、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的廢水，常用化學(xué)氧化法進(jìn)行處理，所用的氧化劑有氯類（如液氯、次氯酸鈣、次氯酸鈉等）和氧類（如空氣、臭氧、過(guò)氧化氫、高錳酸鉀等）。一個(gè)典型實(shí)例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物（含CN－）的廢水。在堿性條件下（pH＝8.5～11），氯氣可將氰化物中CN－氧化為只有它毒性的氰酸鹽（含CNO－）。
（1）寫出含CN－廢水用氯氣氧化生成氰酸鹽的離子方程式：________________________________________________________________。
（2）若向含CNO－的廢水中再通入氯氣，可使CNO－轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣體，寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。
（3）在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN－的廢水，若將其氧化為CNO－，其離子方程式為_(kāi)_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽(yáng)離子及MnO4—、SiO32—、AlO2—、CO32—、HCO3—、SO42—、Cl－等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH＝12；③取少量溶液，加入100 mL 2 mol·L－1稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。
(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是________，一定存在的離子是________。
(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水、最終有白色膠狀沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，剛開(kāi)始加入氨水時(shí)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有________(填離子符號(hào))，過(guò)濾得到濾液乙。
(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5 g，則原溶液中是否有Cl－？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
（2）D的化學(xué)式為_(kāi)_________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知 0.4 mol 液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。
(1)寫出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44" kJ/mol,則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是      。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器,除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是                       。
(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼,寫出反應(yīng)的離子方程式:                ,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
（1）為檢驗(yàn)?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為                                ；
（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液。總反應(yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極                           ，陽(yáng)極                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①WX＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))，反應(yīng)中氧化劑是________(寫化學(xué)式)，還原劑是________(寫化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①離子方程式：__________________________。②化學(xué)方程式：_______________________。

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