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12．在某恒容密閉容器中進行如下可逆反應：2M（g）+N（g）?W（？）+4Q（g）△H＜0，起始投料只有M和N．下列示意圖正確且能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、如果W是非氣態(tài)，則密度開始減小，而不是增大；如果W是氣體氣體密度始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；
B、不論W是何狀態(tài)，開始容器內的壓強是增大，而不是減少，故B錯誤；
C、反應熱始終是一個定值，不能作平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D、不論W是何狀態(tài)，反應開始物質的量增加，分子數(shù)增多，一旦分子數(shù)不變說明達平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　　）
A．1 mol 羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10 NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數(shù)為0.3 NA
C．7.8 g Na2S、Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．大理石投入稀硝酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氨水與硫酸鋁溶液混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氯水通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去），如表各組物質中不能按圖示關系轉化的是（　�。�
選項物質轉化關系甲乙丙丁
ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2
BCCOCO2 O2
CFeFe（NO3）3Fe（NO3）2HNO3
DAlCl3NaAlO2Al（OH）3NaOH
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，0.1mol/L的下列溶液中，水的電離程度大小排列順序正確的是（　　）
①AlCl3    
②KNO3   
③NaOH     
④NH3•H2O．
A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．①=②=③=④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是AD
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應原理如下：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列關于該反應的說法正確的是（　　）
A．濃鹽酸在反應中僅體現(xiàn)還原性
B．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：1
C．每生成0.1molClO2轉移0.2mol電子
D．氧化性：NaClO3＜Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　�。�
A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
B．汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因
C．綠色化學的核心是對環(huán)境產生的污染進行治理
D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．25℃時，硫氫化鉀（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS-+H2O?OH-+H2S    
（b）HS-?H++S2-
（1）b（填序號，下同）是電離平衡；a是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸銅溶液時，可生成CuS沉淀，則電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”）移動；水解平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動；．
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（OH-）•c（H+）將變大（填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol•L-1硫酸銅溶液中加入適量NaHS固體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是0.2mol•L-1．

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