Question

2．25℃時，硫氫化鉀（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS^-+H₂O?OH^-+H₂S    
（b）HS^-?H⁺+S^2-
（1）b（填序號，下同）是電離平衡；a是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸銅溶液時，可生成CuS沉淀，則電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”）移動；水解平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移動；．
（3）若將溶液加熱至沸騰，c（OH^-）•c（H⁺）將變大（填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中加入適量NaHS固體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是0.2mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電離和水解的定義來分析解答；
（2）當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，促進HS^-的電離，HS^-濃度減小，水解程度減小，溶液中H⁺的濃度增大；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進其電離；
（4）根據(jù)溶液的電中性計算H⁺濃度．

解答 解：（1）根據(jù)電離和水解定義知，b是電離平衡，a是水解平衡，故選：b；a；
（2）向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀，S^2-濃度減小，促進HS^-的電離，電離平衡向右移動，溶液中H⁺的濃度增大，HS^-濃度減小，水解平衡向左移動，水解程度減小，
故答案為：正向；逆向；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，所以水的離子積常數(shù)增大，故答案為：大；
（4）在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中加入適量NaHS固體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的溶質(zhì)為硫酸，c（SO₄^2-）不變，為0.1mol•L^-1，由電荷守恒可知c（H⁺）為0.2mol•L^-1，
故答案為：0.2．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其鹽類水解，明確弱電解質(zhì)電離及水解特點是解本題關(guān)鍵，注意濃度對平衡移動的影響，難度不大．