2．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是（　　）
A．圖1中，鐵釘易生銹
B．圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

分析 A．濃硫酸具有吸水性，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕；
B．Fe失電子生成亞鐵離子；
C．高溫下，F(xiàn)e與氧氣反應；
D．Fe、Mg構成原電池時，Mg的活潑性比Fe強，作負極．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥空氣，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕，故A錯誤；
B．Fe失電子生成亞鐵離子，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀出現(xiàn)，故B錯誤；
C．高溫下，F(xiàn)e與氧氣反應生成四氧化三鐵，該條件下，鐵發(fā)生化學腐蝕，故C正確；
D．Fe、Mg構成原電池時，Mg的活潑性比Fe強，Mg失電子作負極，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查電化學知識，側重于金屬的腐蝕與防護以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．
回答下列問題．
（1）寫出E→B的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）寫出C→F的離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是NaOH或NaHCO3，主要原因是通入CO2的量不足或通入的CO2過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A．32gO2和O3混合氣體中所含的原子數(shù)目為2NA
B．20℃時，鋁的密度為2.7g•cm-3，則1個Al原子的體積為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$cm3
C．標況下，NA個N2分子的體積約為22.4L，則1個N2分子的體積為$\frac{10}{{N}_{A}}$L
D．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
B．新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要時可加熱）
C．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀
D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未開始水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列是某同學對某些概念的理解和判斷，下列各判斷或說法正確的是（　�。�
A．某物質灼燒時，焰色反應為黃色，則該物質一定是金屬鈉
B．與水反應生成酸的物質就是酸性氧化物
C．膠體：分散質顆粒直徑在1nm～100nm之間的分散系，能產(chǎn)生丁達爾效應
D．物質的量：衡量物質微粒個數(shù)的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由下列實驗事實所列出的相應結論正確的是（　�。�
實驗事實結論
ACl2的水溶液可以導電Cl2是電解質
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中可能含有SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質
DSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖為2012年第29屆倫敦奧運會使用的火炬，火炬中的燃料是丙烷（燃燒熱為2221.5kJ/mol）．下列正確的是（　�。�
A．丙烷燃燒的過程中，化學能全部轉化為熱能
B．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（g）；△H=-2221.5　kJ•mol-1
C．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H20（l）；△H=-2221.5　kJ•mol-1
D．1mol丙烷若先分解生成C、H2，然后C、H2再完全燃燒放出的特例小于2221.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
Ⅰ、已知反應N2O4（g）?2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有ad．
a．氣體顏色不再改變              b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2）        d．N2O4的轉化率不再改變
Ⅱ、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
（1）該反應的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下說法正確的是C．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
Ⅲ、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

溫度/℃		010204050
T11.20.90.70.40.4
T21.20.80.56…0.5
①溫度為T1℃時，0～20min內(nèi)，v（CH4）=0.0125mol/（L．s）．
②T1＜T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是升高溫度，NO2的物質的量增大，平衡逆向移動，正反應為放熱反應．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=6.4
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達新平衡時CH4的轉化率將減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．1-丁烯的鍵線式為：
C．苯的最簡式為：C6H6D．丙烷分子的球棍模型示意圖：

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