改變下列哪個(gè)條件，一定會引起平衡的移動（　　）
A．溫度B．濃度C．壓強(qiáng)D．催化劑
A、任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進(jìn)行，故A正確；
B、前后氣體體積不變的反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會引起平衡的移動，故B錯(cuò)誤；
C、對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會引起平衡的移動，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molSO2和2molSO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量一定大于nmol的是（　�。�
A．2mol SO2+1mol O2
B．4mol SO2+1mol O2
C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D．3mol SO2+1mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸工業(yè)中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
（1）SO2有氧化性又有還原性，還有漂白性．將SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表現(xiàn)______性，其中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______（已知KMnO4酸性條件下的還原產(chǎn)物為Mn2+）．
（2）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98 kJ?mol-1．開始時(shí)在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2（g）和10.0 mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=______．
（3）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1反應(yīng)的如圖1圖象中，錯(cuò)誤的是______．
（4）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是______（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持容器體積不變，升高混合氣體溫度
E．移動活塞壓縮氣體
（5）某人設(shè)想以如圖2裝置生產(chǎn)硫酸，寫出a電極的電極反應(yīng)式______．檢驗(yàn)SO42-的具體操作為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是（　�。�
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．再加入n mol CO和n mol H2O
D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．合成氨工作中采用較高的壓強(qiáng)
B．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，O2與SO2物質(zhì)的量的比值大于1﹕2
C．將盛有NO2與N2O4混合氣體的玻璃球放入熱水中，氣體顏色加深
D．高溫下食品易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

對可逆反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應(yīng)歷程改變?yōu)閎反應(yīng)歷程，所采取的措施是（　　）
A．增大B的濃度B．升高溫度
C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ?mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ?mol-1
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ?mol-1
（Ⅳ）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）寫出由H2和CO直接制備二甲醚的熱化學(xué)方程式為______．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響______．
（2）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖甲所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______．
（3）由CO和H2在催化劑作用下，也可以合成甲醇．反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以平衡常數(shù)（記作KP），則以上反應(yīng)KP=______；
②在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5），經(jīng)相同的時(shí)間，在t時(shí)刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)（如圖乙所示）．解析在T1～T2及T4～T5二個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示的變化趨勢，其原因是______．
③在不改變反應(yīng)物用量情況下，將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有（寫出2點(diǎn)）______、______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個(gè)平衡體系發(fā)生移動的是（　　）
A．加入一種反應(yīng)物B．對平衡體系增加壓強(qiáng)
C．改變溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（g）+mB（g）?pC（g）m+n＞p，（正反應(yīng)吸熱）處于平衡狀態(tài)，對該平衡的下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，c（B）/c（C）的比值減小
B．加入B，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
C．充入C，A和B的物質(zhì)的量濃度減小，達(dá)到平衡時(shí)A的質(zhì)量百分含量減小
D．降溫時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

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