將2molSO2和2molSO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，到達平衡時SO3的物質的量一定大于nmol的是（　�。�
A．2mol SO2+1mol O2
B．4mol SO2+1mol O2
C．2mol SO2+1mol O2+2mol SO3
D．3mol SO2+1mol SO3
A、起始量和題給起始量相比，相當于減少2molSO2，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量＜n，故A不符合；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO3物質的量為nmol，故B不符合；
C、起始量相當于加入4molSO2和2molO2，可看做在原平衡的基礎上加入1molO2，平衡正向移動，三氧化硫物質的量
＞nmol，故C符合；
D、起始量相當于起始加入了4molSO2和0.5molO2，可看做在原平衡的基礎上減少了0.5molO2，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量＜nmol．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）符合圖．則下列敘述正確的是（　�。�
A．a+b＜c+d；正反應吸熱B．a+b＞c+d；正反應放熱
C．a+b＜c+d；正反應放熱D．a+b＞c+d；正反應吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行下列反應：A（g）+B（g）?2C（？）+D（g），此反應符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應為吸熱反應，C是固體或液體
B．正反應為吸熱反應，C是氣體
C．正反應為放熱反應，C是氣體
D．正反應為放熱反應，C是固體或液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______；
（2）反應從開始至2min末，用Z的濃度變化表示的反應速率為v（Z）=______．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，平衡時體系的壓強是開始時的______倍．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

恒溫，向某體積不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，使之反應合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m．若T不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足：
（1）若X=0，Y=0，則Z=______．
（2）若X=0.75，Y=______，Z=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______
t/℃200300400
KK1K20.5
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K1、K2的大小，K1______K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號字母）
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)的值為______．當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N2）（正）______υ（N2）（逆）（填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag2S），實驗方案是______．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象？______．發(fā)生反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是（　�。�
A．將體積減小至原來的一半
B．加入催化劑
C．將反應溫度升高至1000℃
D．增大水蒸氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在容積為2.0L的密閉容器內，物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據(jù)圖回答下列問題：
（1）從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為______mol?（L?min）-1．
（2）根據(jù)上圖寫出該反應的化學方程式______，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______．
（3）第5min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應，反應的平衡常數(shù)______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），B的反應速率______．
（4）若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是______（用圖中a、b、c的編號回答）．
（5）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應．若容器容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總壓強為原來的
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，則N2的轉化率α（N2）=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（　�。�
A．溫度B．濃度C．壓強D．催化劑

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