【題目】某航空站安裝了一臺(tái)燃料電池，該電池可同時(shí)提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，正極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該電池可在常溫條件下工作

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O

C.該電池工作時(shí)負(fù)極上有CO2生成

D.該電池供應(yīng)1molH2O(g)，同時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】C

【解析】

A．該電池使用的電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，在常溫下無(wú)法工作，A錯(cuò)誤；

B．總反應(yīng)式減正極反應(yīng)式得到負(fù)極反應(yīng)式：H2+CO32--2e-= CO2+H2O，B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2+CO32--2e-= CO2+H2O，有CO2生成，C正確；

D．由總反應(yīng)可知，生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，所以該電池供應(yīng)1molH2O(g)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進(jìn)行完全。以下推斷中正確的是

A. BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2

B. Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

C. Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液

D. BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如表所示的形式,對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。

選項(xiàng)

甲

乙 、 丙 、 丁

①

常見(jiàn)干燥劑

濃硫酸、石灰石、堿石灰

②

常見(jiàn)合金

不銹鋼、青銅、生鐵

③

基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

蛋白質(zhì)、維生素、糖類

④

腐蝕品

濃硫酸、燒堿、硝酸

⑤

堿性氧化物

過(guò)氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵

⑥

弱電解質(zhì)

醋酸、一水合氨、水

正確的組合是(　　)

A. ②④⑥ B. ④⑤⑥ C. ①② D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________。（填序號(hào)）

①分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體

③石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，需將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體溫度

④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物

⑤測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同

⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 56 g鐵粉在33.6 L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 0.1 mol NaHSO4晶體中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

C. 44 g C3H8中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為10NA

D. t ℃時(shí)，1 L pH＝6.5 的純水中，含OH－的數(shù)目為10－7.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白色沉淀可能是_____，原混合物中一定不含有_______。

(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，則原混合物中一定含有_______。

(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有______。

(4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有____，根據(jù)實(shí)驗(yàn)全過(guò)程推斷，原混合物中還含有____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 四種元素原子序數(shù)依次減小。已知W的原子序數(shù)為29；X原子p軌道共有11個(gè)電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數(shù)據(jù)如下表；Z原子價(jià)電子排布式為nsnnpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

I5

Y

584

1823

2751

11584

14837

(1)W基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)電負(fù)性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。

(3)R是與X同主族的短周期元素。R的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物高，原因是________。

(4)Z2X4中，Z原子采用________雜化，每個(gè)分子中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。

(5)已知W2+能與氨分子形成配離子[W(NH3)4]2+，該配離子中存在的化學(xué)鍵有________。(填標(biāo)號(hào))

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“大眾創(chuàng)業(yè),萬(wàn)眾創(chuàng)新”是黨中央的號(hào)召。量子通信、5G技術(shù)、華龍一號(hào)( 核電)等都是我們中國(guó)人大膽創(chuàng)新的佐證,在世界上處于領(lǐng)先地位。下列創(chuàng)新，目前不科學(xué)的是( )

A.用“水”代替汽油作為汽車(chē)燃料,制造“水驅(qū)動(dòng)汽車(chē)”

B.用光導(dǎo)纖維構(gòu)建信息高速公路的骨架,提高傳輸效率

C.用氧氣、氫氣作為正、負(fù)極的反應(yīng)物,制造燃料電池

D.用高純硅單質(zhì)的半導(dǎo)體性能,制造太陽(yáng)能電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的元素。

（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為________________。

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3—____Al3+

H2SO4______HClO4

O2—____S2—

35Cl____37Cl

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是__（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_______。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是______（填字母）。

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D．氫化物的穩(wěn)定性

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