Question

【題目】C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素。

（1）C元素位于元素周期表的位置________________；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號(hào)為________________。

（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

離子半徑	酸性	還原性	得電子能力
N3—____Al3+	H2SO4______HClO4	O2—____S2—	35Cl____37Cl

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是__（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_______。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是______（填字母）。

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度 D．氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】 第二周期IVA族 14C ＞ ＜ ＜ = O=C=O K2S O＞N＞C CD

【解析】

（1）C元素位于元素周期表中的第二周期IVA族；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號(hào)為14C；（2）核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則氮離子半徑大于鋁離子半徑；氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸；硫元素的非金屬性弱于氧元素，則硫離子的還原性強(qiáng)于氧離子的還原性；互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，則得電子能力相等；（3）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，則CO2是非電解質(zhì)；硫元素和氮元素化合價(jià)降低，則該反應(yīng)的氧化劑是S、KNO3。（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素是C、N、O，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞N＞C；判斷非金屬性強(qiáng)弱可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性強(qiáng)弱或其單質(zhì)與氫氣化合的難易程度來判斷，與氫化物的沸點(diǎn)和酸性沒有關(guān)系，答案選C。