Question

19．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 80g CuO和Cu₂S的混合物中，所含銅原子數(shù)為N_A
• B． 1mol NaBH₄與足量水反應(yīng)（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• C． 常溫下，2L 0.1 mol•L^-1FeCl₃ 溶液與 1L 0.2 mol•L^-1FeCl₃ 溶液所含 Fe³⁺數(shù)目不同
• D． 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有N_A個(gè)-OH

Answer 1

分析 A、Cu₂S的摩爾質(zhì)量和含有的銅原子個(gè)數(shù)均為CuO的二倍，故CuO和Cu₂S的混合物可以看做由CuO構(gòu)成；
B、NaBH₄與水發(fā)生H元素的歸中反應(yīng)；
C、溶液越稀，鹽類水解程度越大；
D、水分子中也含-OH．

解答 解：A、Cu₂S的摩爾質(zhì)量和含有的銅原子個(gè)數(shù)均為CuO的二倍，故CuO和Cu₂S的混合物可以看做由CuO構(gòu)成，則80gCuO和Cu₂S的混合物中含1molCuO，則含N_A個(gè)銅原子，故A錯(cuò)誤；
B、NaBH₄與水發(fā)生H元素的歸中反應(yīng)，則1molNaBH₄與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子即4N_A個(gè)，故B正確；
C、溶液越稀，鹽類水解程度越大，故2L 0.1 mol•L^-1FeCl₃ 溶液中鐵離子的水解程度大于 1L 0.2 mol•L^-1FeCl₃ 溶液中鐵離子的水解程度，故兩溶液中鐵離子的個(gè)數(shù)不同，故C正確；
D、水分子中也含-OH，故此溶液中的-OH的個(gè)數(shù)大于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．