Question

10．（1）在0.1 mol Al₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺1.204×10²³個(gè)．
（2）若N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.6N_A．
（3）約3.01×10²³個(gè)OH^-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH^-與0.5mol NH₃的質(zhì)量相同．
（4）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比2：3，分子個(gè)數(shù)比為1：1，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3．

Answer 1

分析 （1）由Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-來計(jì)算它們的物質(zhì)的量，再利用N=nN_A來計(jì)算微粒個(gè)數(shù)；
（2）根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
（3）氫氧根離子中含有10個(gè)電子，根據(jù)n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
（4）根據(jù)m=nM計(jì)算二者質(zhì)量之比，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍．

解答 解：（1）設(shè)的物質(zhì)的量為x，鋁離子的物質(zhì)的量為y，
由Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
    1                  2          3
    x                  y         3mol
則x=0.1mol、y=0.2mol，
鋁離子的個(gè)數(shù)為0.2×N_A=1.204×10²³，
故答案為：0.1；1.204×10²³；
（2）3.4g氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有H的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有0.6N_A個(gè)H原子，
故答案為：0.6；
（3）n（OH^-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，m（OH^-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，
n（NH₃）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
故答案為：8.5； 5mol； 0.5；
（4）根據(jù)m=nM可知，相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質(zhì)的量的O₂和O₃含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，
故答案為：2：3；1：1；2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．