116號(hào)元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學(xué)家已確認(rèn)發(fā)現(xiàn)117號(hào)元素，未命名，元素符號(hào)Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對(duì)117號(hào)元素的相關(guān)表述或性質(zhì)推斷錯(cuò)誤的是

A．屬第17族元素 B．屬鹵族元素

C．屬非金屬元素 D．有放射性

C

【解析】

試題分析：117號(hào)元素的原子核外有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7個(gè)，所以是第七周期第VIIA的元素，位于第17列，是鹵素，原子序數(shù)大于84的元素的原子都有放射性，117號(hào)元素的原子序數(shù)大于88，所以也有放射性，同一主族的元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，因此根據(jù)元素周期律可推知117號(hào)元素是金屬元素。故錯(cuò)誤的是C。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市黃浦區(qū)高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，104 g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA

B．5.6克鐵與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子

C．2mol的甲基（-CH3)所含電子數(shù)為14NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷完全燃燒生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省眉山市高三第一次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開___，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）由B、D形成的BD32－離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。

（3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。

（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

該化合物的化學(xué)式為 。納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測(cè)定Se元素的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，還需要用到的數(shù)據(jù)是

A．Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．S元素的相對(duì)原子質(zhì)量

C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D．Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在523K時(shí)，有以下反應(yīng)：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí)，改變某個(gè)條件，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10 min時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某些金屬遇到某些酸會(huì)形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是

A．鋁與濃硫酸 B．鐵與濃硝酸

C．銅與稀硫酸 D．鉛與氫氟酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省安康市高三上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素

有關(guān)信息

X

X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

Y

Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素

Z

Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

M

M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與M元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R

N

N的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開___>（寫化學(xué)式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)? 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”。降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題。

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率= 。

②從反應(yīng)開始到平衡。氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)= mol/(L·min)。

③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1molCO2和3molH2

⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如上圖所示的電池裝置，a、b均為惰性電極。使用時(shí)，空氣從 口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為 。

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如上圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計(jì)算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計(jì)算求解的過程)

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