Question

（11分）有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
Y	Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素
Z	Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字��?/p>
M	M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與M元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R
N	N的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)___>（寫化學(xué)式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)? 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學(xué)方程式為 。

Answer 1

（11分）（1）三，（各1分）；（2）Cl，，（1分），HCl>H2S(1分)；

（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）；（4）離子鍵、共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）、配位鍵（1分）；

NH4++H2ONH3·H2O+H+(2分)；（5）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可推知X是O；Y是Cl；Z是S；M是N；N是Na。（1）16號(hào)元素S元素在第三周期第族。（2）Y元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性Cl>S，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S；（3）化合物Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HNO3,氫化物是NH3，二者反應(yīng)產(chǎn)生的鹽是NH4NO3，鹽R中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵；鹽R的水溶液顯酸性，原因是該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為NH4++H2ONH3·H2O+H+；（5）電解鹽NaCl水溶液，由于陽(yáng)離子的放電能力H+>Na+，所以H+在陰極放電產(chǎn)生氫氣，該電極的電極反應(yīng)式是：2H++2e-=H2↑；由于H+放電破壞了附近的水的電離平衡，使附近的溶液顯堿性，溶液中的陰離子的放電能力：Cl->OH-,所以Cl-在陽(yáng)極發(fā)生產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的方程式是：2Cl-—2e-=Cl2↑。電解的總化學(xué)方程式為2NaCl+ 2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素在周期表中的位置、元素非金屬性強(qiáng)弱比較、化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解、電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。