Question

【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

Answer 1

【答案】2、5、6、2、8、5O2↑ 酸式 溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，30s內(nèi)不褪色

【解析】

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，雙氧水中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)失去1個(gè)電子被氧化為氧氣，根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，根據(jù)電荷守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；

（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中；酸性高錳酸鉀溶液顯紫色，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，30s內(nèi)不褪色；

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則根據(jù)方程式可知過氧化氫的物質(zhì)的量2.5cV×10－3mol，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=。