【題目】富硼渣中含有鎂硼酸鹽（2MgO·B2O3）、鎂硅酸鹽（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO 等雜質(zhì)。由富硼渣濕法制備硫酸鎂晶體和硼酸（H3BO3）晶體的一種工藝流程如下：

為了獲得晶體，會(huì)先濃縮溶液接近飽和，然后將濃縮液放入高壓釜中，控制溫度進(jìn)行結(jié)晶（硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有 2 種

B.在高壓釜中，先降溫結(jié)晶得到硼酸晶體，再蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸鎂晶體

C.“酸浸”中鎂硼酸鹽發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3

D.加入“MgO”后過(guò)濾，所得濾渣主要是Al(OH)3 和Fe(OH)3

【答案】B

【解析】

根據(jù)工藝流程分析，將富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用熱的H2SO4溶液酸浸，發(fā)生反應(yīng)2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，浸出渣的主要成分為SiO2，浸出液中含有MgSO4、H3BO3、Al2(SO4)3和FeSO4，加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，再加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(OH)3 和Fe(OH)3的沉淀，過(guò)濾后將濾液濃縮后放入高壓釜中，控制溫度結(jié)晶分別得到硫酸鎂晶體和硼酸晶體。

A．根據(jù)分析可知，該工藝流程中加快反應(yīng)速率的措施有研磨(增大反應(yīng)物的接觸面積)、加熱2種措施，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)硫酸鎂與硼酸溶解度隨溫度的變化圖可知，大約80℃之前硫酸鎂和硼酸的溶解度隨溫度的升高而升高，因此先降溫結(jié)晶會(huì)同時(shí)得到硫酸鎂和硼酸的晶體，正確的操作應(yīng)為濃縮后，升溫控制溫度在200℃以上結(jié)晶，趁熱過(guò)濾得到硫酸鎂晶體，再降溫結(jié)晶，得到硼酸晶體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，“酸浸”時(shí)鎂硼酸鹽發(fā)生的反應(yīng)為2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O2MgSO4+2H3BO3，C選項(xiàng)正確；

D．加入MgO調(diào)節(jié)pH可得到Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀，即過(guò)濾后的濾渣主要為Al(OH)3 和Fe(OH)3的沉淀，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是（ ）

A.X元素可能為Al

B.X元素一定為金屬元素

C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D.反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)

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【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。__________

MnO4-+H2O2+H+=Mn2++H2O+

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

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【題目】將 SO2 分別通入無(wú)氧、有氧的濃度均為 0.1 mol·L-1的 BaCl2 溶液和 Ba(NO3)2 溶液中，除 BaCl2 溶液（無(wú)氧）外，都產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各溶液 pH 變化曲線如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A.曲線a所示溶液pH降低的原因：SO2+H2OH2SO3H++HSO

B.依據(jù)曲線b可推知0.2 mol·L-1KNO3溶液(無(wú)氧)能氧化SO2

C.曲線c所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO2+O2=BaSO4↓

D.曲線d所表示的過(guò)程中NO是氧化SO2的主要微粒

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【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的ΔH>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A. 圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)

D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

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A.Y的分子式為C10H8O3

B.制備過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型有消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

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