7．下列物質(zhì)中，有順?lè)串悩?gòu)體的是（　　）
A．1，2-二氯乙烯ClHC=CHClB．1，1-二氯乙烯 Cl2C=CH2
C．丙烯 CH3-CH=CH2D．苯乙烯

分析 存在順?lè)串悩?gòu)體的條件：（1）分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；
（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)；
根據(jù)存在順?lè)串悩?gòu)的條件對(duì)各選項(xiàng)中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷即可．

解答 解：A、1，2-二氯乙烯分子中，碳碳雙鍵上同一碳上連有不同的基團(tuán)，具有順?lè)串悩?gòu)，故A正確；
B．1，1-二氯乙烯中雙鍵上同一碳上連有相同的基團(tuán)：氯原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故B錯(cuò)誤；
C、丙烯 CH3-CH=CH2 ，碳碳雙鍵上同一碳上連相同的氫原子，并不具有順?lè)串悩?gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、苯乙烯分子中，其中C=C雙鍵上的碳原子連接相同的H原子，不具有順?lè)串悩?gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查順?lè)串悩?gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及類型，明確存在順?lè)串悩?gòu)體的條件為解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請(qǐng)寫出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
（4）F位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化　
②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?br />③濃硫酸稀釋　
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰．
A．①④B．②④C．①④⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
B．最外層有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素
D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl2；X與氫元素形成的化合物的化學(xué)式是CaH2 ．
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
D所在族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）H2O．
（3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．
例如：HX+（X為鹵素原子）
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．請(qǐng)根據(jù)下述路線，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 ．
（2）反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率低．
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①分子中含有一個(gè)羥基，且羥基與苯環(huán)直接相連  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中任意一種）：等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鈹（Be）的原子失去電子能力比鎂弱
B．砹（At）的氫化物不穩(wěn)定
C．硫化氫比硒（Se）化氫穩(wěn)定
D．氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性弱

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