Question

16．（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y?2Z；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率0.08mol/（L．s ）．
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是C
A．A的生成速率與C分解的速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度比為1：1：2
E．容器中的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，以及衍生的各種關(guān)系的分析判斷；

解答 解：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，
故答案為：X+Y?2Z；
②v（Z）=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{10s}$=0.08mol/（L•s ），故答案為：0.08mol/（L．s ）；
（2）在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）是氣體體積不變的反應(yīng)
A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，A的生成速率與C分解的速率相等，反應(yīng)方向一致且不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成n molB，只能說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．A、B、C的濃度不再變化是平衡的標(biāo)志，故C正確；
D．A、B、C的濃度比為1：1：2，和起始量、變化量有關(guān)，但與反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
E．反應(yīng)前后氣體體積不變，容器中的總壓強(qiáng)始終不隨時(shí)間而變化，故E錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象知識，題目難度不大，注意分析圖象中曲線的變化特點(diǎn)，把握化學(xué)方程式的判斷方法．