某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A、能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B、碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)
C、該裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D、電子從碳棒經(jīng)外電路流向銅棒
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：因銅與鐵離子可發(fā)生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，形成原電池時(shí)，銅為負(fù)極被氧化，C為正極，F(xiàn)e3+被還原生成Fe2+，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．該裝置為原電池裝置，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；
B．碳棒為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽(yáng)極
D、電解法精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

稱取8gNaOH固體，加水配制成120g溶液，溶液密度為1.2g/cm3，則：
（1）NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L；
（2）所得溶液能中和含HCl
 
mol的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：
 
；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有
 
，固體N是
 
；
（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
（4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入
 
（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al（OH）3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，充入5mol N2和10mol H2，5分鐘后達(dá)平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v （H2）=
 
；v （N2）=
 
；此時(shí)，c （H2）=
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48gO3和48gO2含有的氧原子數(shù)均為3NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C、11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施不符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、循環(huán)使用物料
B、用水代替有機(jī)溶劑
C、直接排放電鍍廢水
D、發(fā)展原子利用率達(dá)到100%的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（　�。�
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 甲烷 烷烴 烴
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 離子化合物 化合物
D 堿性氧化物 金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用廢舊電池進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你一起參與研究，并回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)1 探究銅帽的成分
為測(cè)出銅帽中與銅形成合金的金屬（M）的相對(duì)原子質(zhì)量，以研究銅帽的成分是否為黃銅（Cu-Zn合金）．稱取銅帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），過(guò)濾反應(yīng)后的混合物，將濾渣洗滌并低溫烘干，稱得質(zhì)量為b g．
（1）反應(yīng)裝置和量氣裝裝置最好分別選用下圖中的
 
和
 
（填字母）．

（2）金屬M(fèi)（設(shè)化合價(jià)與鋅相同）的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用含a、b、V的式子表示）．若烘干時(shí)溫度過(guò)高，則測(cè)得金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量將
 
（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
實(shí)驗(yàn)2  回收二氧化錳和氯化銨，并檢驗(yàn)氯化銨
干電池填料為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲線如圖．回收物質(zhì)的流程如下：

（1）灼燒濾渣1的目的是
 
．加熱蒸發(fā)濾液1時(shí)，氯化銨先析出的原因是
 
，蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，要改用低溫加熱的原因是
 
．
（2）鑒定氯化銨時(shí)，必需用到的試劑或試紙有
 
．
實(shí)驗(yàn)3  探究酸濃度對(duì)MnO2+H2O2反應(yīng)速率的影響
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時(shí)間．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的體積/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的體積/mL 0 0.5 1.0 V3
水的體積/mL 15 14.5 V4 13.5
所需時(shí)間t/s t1 t2 t3 t4
（1）上表中V1=
 
，V3=
 
．
（2）有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其理由是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2＞t3＞t4，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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