16．某烷烴含有80個(gè)氫原子，那么該烴的分子式是（　�。�
A．C41H80B．C38H80C．C39H80D．C40H80

分析 根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計(jì)算判斷．

解答 解：烷烴的通式為CnH2n+2，烷烴含有80個(gè)氫原子，則有2n+2=80，解得n=39，所以該烷烴的分子式為C39H80，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意從有機(jī)物的通式解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有如下4種碳架的烴，則下列判斷正確的是（　　）
A．a和d是同分異構(gòu)體B．b和c不是同系物
C．a和c都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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7．某芳香族鹵代烴的分子式為C7H7Cl，它可能有幾種同分異構(gòu)體（　　）
A．2B．3C．4D．5

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4．0.15mol烴A，在完全燃燒后生成CO2 13.44L（標(biāo)況），等質(zhì)量的A能跟0.3molH2加成，則A的結(jié)構(gòu)式可能是（　�。�
A．CH2═CH-CH2-CH3B．C．D．

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11．中國歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中．下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　　）
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應(yīng)用非常廣泛的金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是（　　）
A．反應(yīng)物本身的性質(zhì)B．催化劑
C．反應(yīng)物的濃度D．壓強(qiáng)

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8．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．
（1）該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響無
（填“有”或“無”），該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，
加入V2O5后，改變的是圖中的B．
A．△H    B．E    C．△H-E     D．△H+E
（2）某溫度下，甲同學(xué)將2mol SO2和1mol O2置于密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖①所示，若A點(diǎn)二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為10L；圖①中B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為6：3：34；反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，時(shí)間t1時(shí)縮小容器體積，請?jiān)趫D②中畫出時(shí)間t1之后反應(yīng)速率變化圖象；圖③為壓強(qiáng)等于0.50MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系圖，圖中T2＜T1（填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學(xué)投入2mol SO2和b mol O2，25min時(shí)達(dá)到平衡，如圖所示，在35min時(shí)，改變某一條件，經(jīng)過一段時(shí)間后，70min時(shí)，反應(yīng)再次達(dá)到平衡，回答下列問題：

①10min時(shí)，v（SO2）正＞v（SO3）逆（填“＞”“＜”或“=”）
②求0～10min時(shí)，v（O2）=0.025mol/（L•min）
③反應(yīng)開始至35min時(shí)，測得反應(yīng)共放熱138.6kJ，則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=198kJ/mol
④35min時(shí)，改變的條件可能是d
a．加入更多的V2O5      b．從容器中分離出少量O2          c．投入一定量的SO3
d．降低反應(yīng)溫度         e．往容器中加入N2，使容器壓強(qiáng)增大．

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5．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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