Question

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.77×10-4	4.9×10-16	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

下列選項錯誤的是（　　）

• A． 2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． 2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• C． 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
• D． HCOOH+CN^-═HCOO^-+HCN

Answer 1

分析 A．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH）；
D．相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其酸性越強．

解答 解：A．酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應方程式為CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故A錯誤；
B．酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應方程式為2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故B正確；
C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；
D．同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則其酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，HCOOH+CN^-═HCOO^-+HCN，反應符合酸性強弱，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關系是解本題關系，再結合強酸制取弱酸、酸堿中和反應來分析解答，易錯選項是C，和酸反應需要堿的量與電解質(zhì)強弱無關，為易錯點，題目難度中等．