Question

配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為

 

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前，把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將

 

（填“高于”或者“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為

 

．
（3）配制方法  設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次，每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序

 

．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是

 

（填字母序號）．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度
（5）NaOH溶液長時(shí)間敞口放置在空氣中，會(huì)部分變質(zhì)為Na₂CO₃．取100mL0.5mol?L^-1的NaOH的溶液，敞口放置一段時(shí)間去中和稀鹽酸，消耗鹽酸的量

 

0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)n=C×V，m=n×M計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)天平的正確使用方法解答；
（3）配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶等操作；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，凡是能夠使n減小或者V增大的操作，都會(huì)使溶液的濃度偏低；
（5）氫氧化鈉和碳酸鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，依據(jù)鈉原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算解答．

解答： 解：（1）配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量n=0.5L×0.5mol?L^-1=0.25mol，其質(zhì)量m=0.25mol×40g/mol=10.0g；
故答案為：10.0g；
（2）分度盤的指針偏右，說明右邊重，左盤高于右盤．應(yīng)將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡；
故答案為：高于；將平衡螺母向左旋轉(zhuǎn)，使之平衡；
（3）配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶等；
故答案為：①③④②⑤；
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，依據(jù)C=

n

V

分析可知，操作使n減小或者V增大，都會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小；
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量n偏小，溶液濃度偏小，故A正確；
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液的濃度偏小，故C正確；
D、用膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏大，故D正確；
故選：ACD；
（5）氫氧化鈉和碳酸鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)均生成氯化鈉，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氧化鈉中含的鈉離子總是應(yīng)等于鹽酸中氯離子總是，所以n（HCl）=n（NaOH）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol；
故答案為：等于．

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置，明確物質(zhì)的量濃度的含義和配置步驟是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用．