在酸性溶液中c（H+）
 
c（OH-）；在25℃時(shí)，堿性溶液中pH
 
7，NaNO3溶液中c（OH-）=
 
，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=
 
．
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶液的酸堿性是由溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，常溫下溶液中離子積為常數(shù)為Kw=10-14；
解答： 解：溶液的酸堿性是由溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小決定，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）=c（OH-）溶液呈中性，在25℃時(shí)，NaNO3溶液中c（OH-）=7，常溫下溶液中離子積為常數(shù)為Kw=10-14，酸溶液中c（H+）?c（OH-）=10-14；
故答案為：＞；＞；7；10-14 ．
點(diǎn)評：本題考查了水的電離，溶液酸堿性的分析判斷，溶液中離子積常數(shù)分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用．下列廢棄物可直接回收利用的是（　　）
A、易拉罐B、可充電電池
C、玻璃白酒瓶D、醫(yī)用點(diǎn)滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一常見的液態(tài)碳?xì)浠衔顰，與溴水混合振蕩，下層顏色變淺，上層變?yōu)樽丶t色．0.5molA完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題．
（1）A的分子式
 
結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）A與液溴混合，在Fe的作用下發(fā)生反應(yīng)生成B，寫出反應(yīng)的方程式
 
．
（3）B與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物經(jīng)酸化后得到有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡式
 
，向C中加入飽和溴水，有
 
沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的方式為
 
．
（4）在催化劑作用下，C與甲醛反應(yīng)得到一種高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）寫出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體．將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．
已知石墨電極上的反應(yīng)為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電池的
 
極（填正或負(fù)），鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 

（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol-1，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 

（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)．其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號）
 序號 A B C D E
 污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
 COD值/mg?L-1 520 870 20 960 120

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制500mL0.5mol?L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前，把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將
 
（填“高于”或者“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為
 
．
（3）配制方法  設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次，每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序
 
．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L-1，原因可能是
 
（填字母序號）．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時(shí)仰視刻度
（5）NaOH溶液長時(shí)間敞口放置在空氣中，會部分變質(zhì)為Na2CO3．取100mL0.5mol?L-1的NaOH的溶液，敞口放置一段時(shí)間去中和稀鹽酸，消耗鹽酸的量
 
0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C均為常見的單質(zhì)或化合物，它們在一定條件下有如下關(guān)系：A+H2O→B+C
①若A可作為呼吸面具和潛水艇中氧氣的來源，則A與水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
②若B、C均為酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是金屬氧化物，B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C是紅色的金屬單質(zhì)．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去）．

（1）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．
（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
 
．
（3）寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式
 
．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（5）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應(yīng)后，下列情況可能存在的是
 
（填序號）
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl3、CuCl2Fe、Cu
②FeCl2、CuCl2Cu
③FeCl2Cu
④FeCl3、CuCl2Cu
⑤FeCl2、CuCl2Fe
⑥FeCl2、CuCl2、FeCl3沒有固體不溶物
⑦FeCl2Fe、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）=
 
．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=
 
；
（3）升高溫度時(shí)，K
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的
 
倍．
II、已知t℃時(shí)，Kw=1×10-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）
 
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a?：b=
 
．

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