5．鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．兩燒杯中溶液的氫離子濃度均減小B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生D．甲、乙溶液均變藍色

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進行分析．

解答 解：A．甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故A正確；
B．乙不是原電池反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙中銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅片上有氣泡，故C錯誤；
D．銅沒有被氧化生成銅離子，溶液不變藍，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，為高頻考點，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解以及原電池知識的理解和運用的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
D．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經(jīng)測定后，結(jié)論是不存在FeO．

I．某學(xué)生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．
請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是B→D→A→C（填圖中序號字母，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是下列各項中的d（填序號）．
a．飽和NaHCO3溶液  b．蒸餾水c．濃硫酸   d．NaOH溶液
（4）在進行實驗方案評價時，有同學(xué)認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．理論上下列反應(yīng)不能設(shè)計成原電池反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+2H+═Fe2++H2↑B．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（H-1，O-16）（　　）
A．標(biāo)準狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C．常溫下，1mol Cl2與過量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
D．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH-→CO（OCH3）2+H2O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B．在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5 mol時，該反應(yīng)的TON達到最高點
D．當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）．對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�
A．c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol•L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）D．c（CH3COO- ）+c（OH- ）=0.2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用所學(xué)知識判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成
C．NH3液化時放出大量的熱，因此，氨常用作制冷劑
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同

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