下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A、分液   B、過濾   C、萃取   D、蒸餾   E、蒸發(fā)結(jié)晶    F、加熱分解
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的 CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）除去 CaO 中少量CaCO3
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：分液是分離互不相溶的兩種液體的方法；
過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；
萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來；
蒸餾把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來；
利用加熱的方法可將不穩(wěn)定物質(zhì)分離，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)的異同可采取相對應(yīng)的分離方法．
解答： 解（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：B；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分離，故答案為：C；
（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機(jī)鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（5）碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣，可用加熱的方法除雜，故答案為：F．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質(zhì)的差異性選擇分離的方法，注意加入試劑的順序和除雜原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
B、2.9g 熟石膏（2 CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C、常溫下，將5.6g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA
D、31g 白磷（P4）所含磷原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物，無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量和生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變的是（　　）
A、乙烯、乙烷
B、丙炔、丙烯
C、丙烯、丁烷
D、甲醛、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
C、0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA
D、VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為
V
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染和水污染的日趨嚴(yán)重，國家將二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）排放量和生活廢水的處理作為環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．
（1）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使主要污染物（CO、NOx、等）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；
△H=
 
．
②在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO （g）、CO（g）、N2（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖一所示，則反應(yīng)進(jìn)行到15min時，NO的平均反應(yīng)速率為
 
；

③20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生圖一所示的變化，則改變的條件可能是
 
；（填字母）
a．加入催化劑       b．降低溫度
c．縮小容器體積     d．增加CO2的物質(zhì)的量
④當(dāng)25min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度不變，再向容器中充入NO、N2氣體各1mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖二所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．
（3）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-：NH4++2O2=NO3-+2H++H2O，然后加入甲醇，NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2①，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2②．現(xiàn)用足量的純堿溶液來吸收硝酸工業(yè)尾氣（NO和NO2），每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時，吸收液質(zhì)量增加44g．求硝酸工業(yè)尾氣中NO和NO2的物質(zhì)的量之比？（必須寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明同學(xué)從S+O2═SO2中獲得以下信息：
①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；
②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；
③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；
④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；
⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1．
其中正確的信息是（　�。�
A、①②④⑤B、①②③
C、④⑤D、①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入
3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是（　�。�
A、當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時，消耗NaOH溶液的體積為100mL
B、當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L
C、參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
D、當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)
C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)
D、紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.05mol金屬鈉投入足量水中，反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為（　�。�
A、0.8gB、0.5g
C、0.05gD、0.025g

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