Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A個(gè)氫離子
• B、含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-¹
• C、0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A
• D、VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個(gè)數(shù)為

  V

  22.4

  N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CH₃COOH是弱酸在水中部分電離；
B、溶液的體積不等于水的體積；
C、金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒生成過(guò)氧化鈉；
D、不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量．

解答： 解；A、CH₃COOH是弱酸在水中部分電離，所以電離出的氫離子濃度小于CH₃COOH的濃度，所以1L 1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
B、溶液的體積不等于水的體積，所以含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無(wú)法計(jì)算其濃度，故B錯(cuò)誤；
C、金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒生成過(guò)氧化鈉，n（Na₂O₂）=2n（Na）=0.05mol，1個(gè)Na₂O₂中含有2個(gè)Na⁺和1個(gè)O₂^2-，所以1molNa₂O₂中含有3mol離子，故生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A，故C正確；
D、不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以Vm的值不知道，因此無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，使用氣體的摩爾體積時(shí)注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的要求及物質(zhì)所處的狀態(tài)，本題難度一般．