改變下列條件，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能改變可逆反應(yīng)限度的是

A．

使用催化劑

B．

升高反應(yīng)溫度

C．

增大反應(yīng)物濃度

D．

降低氣體生成物的壓強

答案：BC
解析：

　　解析：A、B、C都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑不能改變反應(yīng)限度．

　　深化升華：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，v(正)＝v(逆)，所以加催化劑不會改變反應(yīng)限度，但是可以改變達到平衡所用的時間．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題。

(1)氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為__________________，多余的氯氣可用綠礬吸收，反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。

(2)氯氣用于自來水消毒除有異味外，近來發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生500多種有致癌、致畸作用的有機氯衍生物，如CHCl3、CCl2Br2等。寫出CH4與Cl2反應(yīng)生成CHCl3的化學(xué)方程式：

__________________；__________________；__________________。

以上反應(yīng)均屬于_________反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型)，由此可知，每生成1 mol CHCl3，消耗Cl2的物質(zhì)的量_________ (填“大于”“等于”或“小于”)3 mol。

(3)用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河、湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對Na2FeO4能用于飲用水消毒和凈化處理的原因分析正確的是(    )

A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降

C.Na2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe2+，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚?沉降

D.Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

高鐵(Ⅵ)酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法(濕法)：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應(yīng)方程式：__________________。

(4)我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀沉積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。①井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是_________(寫化學(xué)式)。②用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。③用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是__________________；離子方程式是__________________。④AlCl3·6H2O(代號AC)和［Al2(OH)nCl6-n］m(代號BAC)都可以作為水澄清劑。它們對水的pH改變的影響是否一樣大？_________；原因是什么？__________________。

(5)X物質(zhì)也可用于自來水消毒，既能提高消毒效率，又安全、無異味、無副作用，該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生物起保護傘作用。X的化學(xué)式是_________。X能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。該反應(yīng)過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。

(6)ClO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效、無污染而被廣泛使用。我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2。其反應(yīng)原理為+4 H+4ClO2↑+O2↑+2H2O，從反應(yīng)原理看，應(yīng)在酸性條件下進行，能否用鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性？

答：________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省高二6月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組的同學(xué)共同設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應(yīng)應(yīng)具備的條件是                      。

（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）。甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：                                   

_______________________________________________________________________；

乙同學(xué)認(rèn)為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是                                       ；不能收集NO2氣體的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                 ；

（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ 驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）。如要設(shè)計實驗證明氧化性

KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加          ，C中加        ，觀察到C中的現(xiàn)象是                                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．完成下列離子方程式（給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變）

(1)      +6H+=2Fe3++3        

(2)       +Ca2++2    =CaCO3↓+      

II．常溫下有濃度均為0.5mol/L的五種溶液：①NaHCO3；②C6H5ONa；③ NH4HCO3；④ NH3.H2O；⑤ HCl

(1)上述五種溶液中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是     （填序號）。

(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）                   。

(3)③跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式是           

                                                          .

(4)加熱④，溶液中的c(OH-)的變化有甲乙兩種猜想，請設(shè)計實驗探究證明

甲：c(OH-)將增大。升高溫度有利于電離平衡移動，使氨水中c(OH-)增大。

乙：c(OH-)將減小。受熱時溫度升高氨氣逸出，使c(OH-)減小

實驗設(shè)計：                                                             

                                                                    .

（5）取10mL溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=

      mol/L.

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