Question

15．用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學反應速率最快，EF段收集的氫氣最多．這段反應速率最快的原因是該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？（至少回答一種）降低溫度．

Answer 1

分析 （1）反應速率=$\frac{△V}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應速率越快；生成氫氣體積等于該曲線縱坐標之差；溶液濃度、溫度都增大反應速率；
（2）減小反應物濃度能減緩反應速率；
（3）還可以采用降低溫度的方法減緩反應速率．

解答 解：（1）反應速率=$\frac{△V}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應速率越快，所以反應速率最快的是EF段；生成氫氣體積等于該曲線縱坐標之差，所以生成氫氣體積最大的是EF段；溶液濃度、溫度都增大反應速率，因為該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快，
故答案為：EF；EF；該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快；
（2）減小反應物濃度能減緩反應速率，
A．加入蒸餾水，降低酸濃度，所以反應速率減緩，故正確；      
 B．加入氯化鈉固體，酸濃度不變，所以反應速率不變，故錯誤；       
C．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，酸濃度降低，所以減緩反應速率，故正確；      
D．加入濃鹽酸，酸濃度增大，反應速率加快，故錯誤；
故選AC；
（3）還可以采用降低溫度的方法減緩反應速率，故答案為：降低溫度．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率，難點是（1）題圖象分析，知道曲線斜率的含義．