Question

5．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的晶體內(nèi)每個B離子周圍有8個C離子與之緊密相鄰．其晶體的主要物理性質(zhì)有：熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點、硬度較大等．（寫出兩條即可）．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D元素在周期表中的位置為第四周期 VIII族．
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，其單質(zhì)在一定條件下能與干冰反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

Answer 1

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A有2個電子層，根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式來解答；
（2）根據(jù)離子的電子排布知識來確定元素，根據(jù)氯化銫晶體結(jié)構(gòu)決定的性質(zhì)來回答；
（3）根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布知識來回答；
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，根據(jù)元素基態(tài)原子的核外電子排布E為Mg，鎂和干冰反應(yīng)生成氧化鎂和碳．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，則A有2個電子層，基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，2p軌道上有3個電子，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，元素符號為N，
故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，所以為Cl^-，C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，所以為Cs⁺，形成的化合物的化學(xué)式為CsCl，其結(jié)構(gòu)是立方體結(jié)構(gòu)，其晶體內(nèi)每個氯離子周圍有8個銫離子與之緊相鄰，氯化銫屬于離子晶體，硬度較大，熔融時能導(dǎo)電，具有較高的熔點，
故答案為：8；熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點、硬度較大等；
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²，為Fe，在周期表中的位置為第四周期、VIII族，
故答案為：第四周期 VIII族；
（4）E元素基態(tài)原子的M層只有一個能級且全充滿，則其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，則E為Mg，鎂和干冰反應(yīng)生成氧化鎂和碳：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查了元素的推斷，主要考查了原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，題目難度不大．