Question

【題目】（11分）甲烷水蒸氣催化重整（SMR）是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法，具有工藝簡(jiǎn)單、成本低等優(yōu)點(diǎn)。回答下列問題：

（1）已知1000 K時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱：

①CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

②2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

④CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4（SMR）則1000 K時(shí)，K4=____________；ΔH4=_________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3來(lái)表示）。

（2）在進(jìn)入催化重整裝置前，先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作，使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。

（3）下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知，電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用，則可推知ΔH4____0（填“>”或“<”）。

（4）下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知，隨著溫度的降低，電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________（填“增加”“減小”或“不變”），600 ℃時(shí)，電流對(duì)三種催化劑中的____________（用圖中的催化劑表示式回答）影響效果最為顯著，當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí)，無(wú)論電流強(qiáng)度大小，有無(wú)催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同，其原因是______________。

（5）我國(guó)科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究，通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳?xì)湮锓N），其中碳（或碳?xì)湮锓N）吸附在催化劑上，如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2；第二步：碳（或碳?xì)湮锓N）和H2O反應(yīng)生成CO2和H2，如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下（過程①?zèng)]有加催化劑，過程②加入催化劑），過程①和②ΔH的關(guān)系為：①_______②（填“>”“<”或“＝”）；控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第_______步，其原因?yàn)?/span>____________________________。

Answer 1

【答案】33.32 ΔH1+2ΔH3ΔH2 硫能使催化劑中毒（或硫能使催化劑活性下降等） > 增加 10Ni3MgO/γAl2O3 溫度高于750 ℃時(shí)，幾種情況下的反應(yīng)均達(dá)到平衡，催化劑不改變平衡狀態(tài) = Ⅱ 第Ⅱ步的活化能大，反應(yīng)速率慢

【解析】

（1）方程式CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，是由方程式①+2×③②得到，K4===33.32，ΔH4=ΔH1+2ΔH3ΔH2。

（2）硫會(huì)與催化劑反應(yīng)，會(huì)使催化劑中毒，因此要脫硫。

（3）由圖可知電流相同時(shí)，750 ℃甲烷的轉(zhuǎn)化率比600 ℃時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率高，說(shuō)明溫度越高，轉(zhuǎn)化率越高，K越大，ΔH4>0。

（4）據(jù)圖可知，隨溫度降低，H2產(chǎn)率的變化幅度也增大，電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸增加；600 ℃時(shí)，10Ni3MgO/γAl2O3催化劑在不同電流時(shí)H2產(chǎn)率的變化幅度最大，因此電流對(duì)10Ni3MgO/γAl2O3催化劑影響最為顯著；測(cè)試時(shí)間為6小時(shí)，當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí)，由于反應(yīng)速率加快，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)平衡移動(dòng)，而催化劑不影響平衡移動(dòng)，因此無(wú)論電流強(qiáng)度大小，有無(wú)催化劑，H2產(chǎn)率趨于相同。

（5）同一化學(xué)反應(yīng)，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)熱不會(huì)造成影響，故過程①和②ΔH相等。根據(jù)活化能越大，反應(yīng)速率就越慢，故控制整個(gè)反應(yīng)速率的是活化能較高的步驟，即控速步驟為第Ⅱ步。