5．結合下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮

分析 鋅比鐵活潑，裝置Ⅰ中鋅做負極，負極反應為：Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-；
裝置Ⅱ中Zn為負極，電解質溶液呈酸性，所以正極的反應式為2H++2e-=H2↑，負極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，以此解答該題．

解答 解：A．題給裝置I、II都是原電池，活潑金屬作負極，首先被腐蝕，不活潑金屬作正極，被保護，故A正確；
B．Ⅰ中鋅為負極Zn-2e-=Zn2+，Ⅱ中鐵為負極Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．I溶液顯中性，發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，Ⅱ溶液顯酸性，正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑□，故C錯誤；
D．Ⅰ和Ⅱ中都會構成原電池，有電流產生，燈泡發(fā)亮，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了原電池原理的分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意電解質溶液不同，電極與電極反應變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質固體的是（　�。�
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有一真空密閉容器中，盛有amolPCl5，加熱到200℃時，發(fā)生如下反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M%，若在同一溫度下，同一容器中，最初投入2amolPCl5反應達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M與N的關系正確的是（　�。�
A．M＜NB．2M=NC．N＜MD．M=N

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于還原反應的是（　　）
A．CO2→COB．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側鏈，D的合成路線如下：

（1）A的合成應用了2010年諾貝爾化學獎的獲獎成果--交叉偶聯(lián)反應，反應式如下（已配平）：
CH3COOCH2COCl+X$\stackrel{交叉偶聯(lián)}{→}$ A+HCl
X分子中含碳氮雙鍵（C=N），其結構簡式為．
（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應：
CH3COOC2H5+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3COOCH3+C2H5OH

“醇解反應”的反應類型為取代反應，B轉化為C中另一產物的結構簡式為CH3COOCH3．
（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應，寫出所得高分子化合物的一種可能的結構簡式：或；
②F的同分異構體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應且核磁共振氫譜有4個峰的有兩種，請寫出其中一種的結構簡式：或．
（4）已知：①RCHO$→_{H+}^{HCN}$ ②R′COOH$\stackrel{PCI_{3}}{→}$R′COCl
寫出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
 CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：
+CH3CO+HBr$\stackrel{ZnCI_{2}}{→}$+H2O（鹵烷基化反應）
+R′-X$\stackrel{一定條件}{→}$+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
$\stackrel{NaOH}{→}$Ⅲ$\stackrel{一定條件}{→}$Ⅳ（C15H14O2）
其中：Ⅱ是羧酸．請回答下列問題：
（1）②的反應類型是取代反應．
（2）寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式（寫2種）．
a．能與FeCl3溶液作用顯紫色，
b．能發(fā)生銀鏡反應，
c．核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1．
（3）1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O217.5mol，化合物Ⅳ的結構簡式是．
（4）化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式．
（5）①也與鹵烷基化反應，寫出該反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）．

（1）實驗前，應先檢查裝置的氣密性；實驗中產生的尾氣應通人NaOH溶液．
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現(xiàn)象是開始無現(xiàn)象，然后產生白色沉淀．
（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：
步驟②往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是K3[Fe（CN）6]．
（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．Cl原子的結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：D．間硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3（熔點2045℃）和冰晶石（NaAlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列間題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O3在高溫下反應的化學方程式為V2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2V+Al2O3．
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁與氧氣反應生成氧化鋁的熔點高；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊“的鋁汞合金，鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出篷松的白毛（Al2O3），若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產生氣泡，該反應的化學方程式：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜．
（3）將0.1mol•L-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlCl3與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性．
（4）飲水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知：25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×10-6mol•L-1，則應調節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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