15．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．Na2CO3C．AlCl3D．KNO3

分析 A．Al2（SO4）3加熱水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Al2（SO4）3；
B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，受熱分解為碳酸鈉；
C．AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易揮發(fā)；
D．硝酸鉀不能水解，受熱會(huì)蒸發(fā)水．

解答 解：A、Al2（SO4）3加熱水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸難是不揮發(fā)性酸，加熱蒸干時(shí)，Al2（SO4）3的水解被促進(jìn)的程度有限，最后又能得到Al2（SO4）3，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉加熱蒸干時(shí)，會(huì)部分水解為NaHCO3，而NaHCO3受熱后又分解為Na2CO3，最后得到Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；
C、AlCl3加熱促進(jìn)水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Al2O3固體，故C正確；
D、硝酸鉀事不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到硝酸鉀固體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解以及元素化合物知識(shí)，題目難度中等，注意硫酸和鹽酸的揮發(fā)性的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1 ；
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng)：NO2+SO2?SO3+NO．
I．100℃時(shí)，1mol NO2與1mol SO2的混合氣體置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列說法正確的是CE（填字母）；
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時(shí)，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
E．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，繼續(xù)充入1mol NO2，則NO的體積分?jǐn)?shù)將變小
②判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ADEF；
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化               B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變       D．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
E．體系的溫度不再發(fā)生變化               F．v（NO2）正=v（NO）逆
II．在常溫時(shí)，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，體積為V升的1mol NO2與1mol SO2的混合氣體于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．已知NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{a}^{2}}{（1-a）^{2}}$（用α、V等符號(hào)表示）；
（3）熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．試回答下列問題：
①該燃料電池正極電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；
②25℃時(shí)，某學(xué)生想用該燃料電池電解一定量的硫酸鈉飽和溶液，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移，溶液中析出mg Na2SO4•10H2O晶體．若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{71m}{161（m+9a）}$×100%，消耗掉的丁烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.86a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請(qǐng)回答：
（1）CH2=CH2 中有6個(gè)原子共平面；甲苯苯環(huán)比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng)而且常得到多元取代產(chǎn)物，其原因是側(cè)鏈烴基（甲基）影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的鏈烴基鄰、對(duì)位的氫更活潑而被取代．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是光照，C到D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）B+D→F的化學(xué)方程式．
（4）E中官能團(tuán)的名稱是醛基，D到E的化學(xué)方程式是2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（5）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）對(duì)于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)              B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使Br2/CCl4溶液褪色         D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．食鹽加碘所添加的是碘酸鉀
B．油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
C．棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
D．蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H
該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0；若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ZnSO4$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO2↑+O2↑，物質(zhì)B的化學(xué)式是SO2．
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖2中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4．寫出循環(huán)I中反應(yīng)2的化學(xué)方程式：4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述中，說法不正確的是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)一定都不屬于氧化還原反應(yīng)
B．在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中的金屬單質(zhì)不一定是還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑
D．置換反應(yīng)一定都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克該氣體的物質(zhì)的量是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．$\frac{bc}{a{N}_{A}}$B．$\frac{ac}{b{N}_{A}}$C．$\frac{ab}{c{N}_{A}}$D．$\frac{ac{N}_{A}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如果1個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ/mol．
（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標(biāo)況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是508.25 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會(huì)發(fā)亮

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同步練習(xí)冊(cè)答案